Với mỗi lít nước muối bão hòa, sau khi nồng độ giảm xuống còn 200g/L và hiệu suất đạt 80%, khối lượng sodium hydroxide thu được là:

gắn các khối kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn sắt (như Kẽm - Zn hoặc Magie - Mg) vào phần vỏ tàu chìm dưới nước. Phương pháp này (ăn mòn điện hóa) giúp kẽm bị ăn mòn trước, bảo vệ vỏ tàu. 

giải thích Khi kẽm và vỏ tàu (thép/sắt) cùng tiếp xúc với nước biển (chất điện phân), chúng tạo thành một pin điện hóa. Vì kẽm hoạt động hóa học mạnh hơn sắt, nó đóng vai trò là cực âm (anot) và bị ăn mòn (oxy hóa). Phản ứng Sắt đóng vai trò là cực dương (catot) và được bảo vệ, không bị ăn mòn trong quá trình này.

Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb

AlCl3: Sắt không phản ứng với AlCl3 vì Al là kim loại mạnh hơn Fe.

KCl: Sắt không phản ứng với KCl vì K là kim loại mạnh hơn Fe.