(a) Cân bằng phương trình

Phản ứng oxi hóa – khử trong môi trường axit:

2KMnO_4 + 5CaC_2O_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5CaSO_4 + K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 10CO_2 + 8H_2O

(b) Tính nồng độ Ca^{2+}

Số mol KMnO₄:

n_{KMnO_4} = C \times V

= 4,88\times10^{-4} \times 2,05\times10^{-3}

= 1,0004\times10^{-6}\; mol

2KMnO_4 : 5CaC_2O_4

n_{CaC_2O_4} = \frac{5}{2}n_{KMnO_4}

= \frac{5}{2}\times1,0004\times10^{-6} = 2,501\times10^{-6}\; mol

n_{Ca^{2+}} = n_{CaC_2O_4} = 2,501\times10^{-6}\; mol

Khối lượng Ca²⁺ trong 1 mL máu:

m = n \times M

= 2,501\times10^{-6} \times 40

= 1,0004\times10^{-4}\; g = 0,10004\; máu

Trong 100 mL máu

0,10004 \times 100 = 10,004\; mg

Nồng độ Ca^{2+} ≈ 10 mg Ca²⁺ / 100 mL máu

• (a) 2KMnO_4 + 5CaC_2O_4 + 8H_2SO_4 → 5CaSO_4 + K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 10CO_2 + 8H_2O
• (b) ≈ 10 mg Ca²⁺ / 100 mL máu.

CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

• ΔfH°(CaCl₂) = −795,0 kJ/mol
• ΔfH°(Ca²⁺) = −542,83 kJ/mol
• ΔfH°(Cl⁻) = −167,2 kJ/mol

\Delta_r H^\circ = [(-542,83) + 2(-167,2)] - [(-795,0)]

= (-542,83 - 334,4) + 795

= -877,23 + 795

= -82,23\ kJ/mol

\Delta_r H^\circ_{298} = -82,23\ kJ/mol

a. Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

• Fe: 0 → +3 (bị oxi hóa)
• N trong HNO₃: +5 → +2 (trong NO, bị khử)

Fe → Fe³⁺ + 3e

N⁵⁺ + 3e → N²⁺ (NO)

Số e trao đổi bằng nhau → tỉ lệ 1 : 1.

Phương trình cân bằng:

3Fe + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + 2NO + 4H₂