- NaCl tan tốt trong nước và dẫn điện tốt, trong khi AgCl không tan và không dẫn điện
-Vì NaCl dễ bị các phân tử nước tách thành các ion \(Na^{+}\) và \(Cl^{-}\) nên có thể tự do di chuyển cho phép dòng điện đi qua dễ dàng ,còn AgCl có mạng lưới tinh thể cao nên các phân tử nước không thể tách được giữa \(Ag^{+}\) và \(Cl^{-}\) nên không tan trong nước và không tạo ra ion nên không dẫn điện.

(1) 2Fe \(+\) 3Cl2 -> 2FeCl3
(2) Br2 \(+\) 2KI -> 2KBr \(+\) I2
(3) Zn + 2HCl -> ZnCl2 +H2
(4) AgNO3 + NaBr -> AgBr + NaNO3

\(\overrightarrow{v}\) \(=\) -\(\frac12\) \(\frac{\delta CNoCl}{\delta t}\)
\(=\) \(\frac12\frac{\delta CNo}{\delta t}\)
\(=\frac{\delta CCl2}{\delta t}\)

a) - Biến thiên enthalpy theo nhiệt tạo thành là :
delta rH298 = [3 * (-393,50) + 4 * (-241,82)] - [(-105,00) + 5 * 0]
= -2042,78 (KJ)
- Biến thiên enthalpy theo năng lượng liên kết :
delta rH298 = [2Eb( C-C ) + 8Eb( C - H ) + 5Eb( O = O ) - (6Eb( C = O ) + 8Eb( O - H)]
= [2 * 326 + 8 *418 + 5 * 494] - [6* 732 + 8 * 459]
= -1558 (KJ)
b) - So sánh:
Nhiệt tạo thành: -2042,78 (KJ)
Năng lượng liên kết: -1557 (KJ)
- Vì hai giá trị khác nhau do phương pháp năng lượng liên kết chỉ ước tính chứ không gồm nhiệt lượng toả ra do nước chuyển từ dạng lỏng sang dạng hơi

- Nhường e :
Zn -> (Zn+2) + 2e
Al -> (Al+3) + 3e
- Nhận e:
(S+6) + 2e -> (S+4)
nSO2 = 5,6 / 22,4 = 0,25 (mol)
=> 2nZn + 3nAl = 0,5 (1)
m hỗn hợp = mZn + mAl = 65x + 27y= 9,2 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ :
\(\)\(\begin{cases}2x+3y=0,5\left(1\right)\\ 65x+27y=9,2\left(2\right)\end{cases}\) => \(\begin{cases}x=0,1\left(mol\right)\\ y=0,1\left(mol\right)\end{cases}\) \(\)
mAl = 27 * 0,1 = 2,7 (g)

a) 8FeS + 36HNO3 -> 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 8H2SO4 + 12H2O
b) 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH -> 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O
c) 3FeO + 10HNO3 -> 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
d) 4Mg + 10HNO3 -> 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O