Xác định số oxi hóa

• Fe: \(0 \rightarrow + 3\)
• N trong HNO₃: \(+ 5 \rightarrow + 2\) (trong NO)
• Viết quá trình oxi hóa – khử

Quá trình oxi hóa (Fe nhường e):

\(F e^{0} \rightarrow F e^{3 +} + 3 e\)

Quá trình khử (N nhận e):

\(N^{+ 5} + 3 e \rightarrow N^{+ 2}\)

Số electron 3 = 3 ⇒ tỉ lệ 1 : 1

Cân bằng phương trình

\(F e + 4 H N O_{3} \rightarrow F e \left(\right. N O_{3} \left.\right)_{3} + N O + 2 H_{2} O\)

Kết luận

• Chất khử: Fe
• Chất oxi hóa: HNO₃ (N⁺⁵)
• b,Xác định số oxi hóa
• Mn: \(+ 7 \rightarrow + 2\)
• Fe: \(+ 2 \rightarrow + 3\)
• Viết bán phản ứng

Quá trình khử (Mn):

\(M n^{+ 7} + 5 e \rightarrow M n^{+ 2}\)

Quá trình oxi hóa (Fe):

\(F e^{2 +} \rightarrow F e^{3 +} + e\)

Nhân phản ứng Fe ×5 để cân bằng electron:

\(5 F e^{2 +} \rightarrow 5 F e^{3 +} + 5 e\)

Ghép hai bán phản ứng

\(M n^{7 +} + 5 F e^{2 +} \rightarrow M n^{2 +} + 5 F e^{3 +}\)

Cân bằng phương trình đầy đủ

\(2 K M n O_{4} + 10 F e S O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} \rightarrow 5 F e_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3} + 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O\)

Kết luận

• Chất oxi hóa: KMnO₄ (Mn⁷⁺)
• Chất khử: FeSO₄ (Fe²⁺)