a) Cấu hình electron và vị trí của Li trong bảng tuần hoàn

Nguyên tố lithium (Li, Z = 3) có 3 electron.

Cấu hình electron đầy đủ là: 1s22sl. •

Vị trí của Li trong bảng tuần hoàn:

• Ô nguyên tố: 3 (bằng số hiệu nguyên tử Z).
• Chu kì: 2 (do có 2 lớp electron).
• Nhóm: IA (do có 1 electron hóa trị ở phân lớp s, thuộc phân nhóm chính).

b) Kí hiệu đồng vị bền và tính nguyên tử khối trung bình

Trong tự nhiên, lithium có hai đồng vị bền. Dựa vào phổ khối lượng trên hình, hai đồng vị này có số khối (m/z) là 6 và 7, với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng là 7.5% và 92.5%.Kí hiệu hai đồng vị bền là:

• GLi (hoặc "Li)
• 3Li (hoặc Li)

Nguyên tử khối trung bình (A) của Li được tính bằng công thức:

A = (phn trăm đng v 1 X s khi 1) + (phn trăm đng

100%

A= (7.5% X6) + (92.5% X 7)

100%

A= 45 + 647.5 = 6.925

100

c) Tính số quả cầu (nguyên tử) Li trong

0,554 gam Li

Để tính số nguyên tử Li, ta sử dụng nguyên tử khối trung bình vừa tính được (A ~ 6.925) và hằng số

Avogadro (Ny = 6.02 × 1023). •

Bước 1: Tinh số moi của Li

Sử dụng công thức n =

m

A

trong đó m = 0,554

gam.

0.554

nLi =

~ 0.08 mol

6.925

Bước 2: Tính số nguyên tử Li

Sử dụng công thức N = n x NA•

N = 0.08 x (6.02 x 1023)

N ~ 4.816 x 1022 qu cu (nguyên t)