Cho 9,2 gam hỗn hợp Zn và Al.

Thu được 5,6 lít SO2 (đktc).

n SO2 = 5,6 chia 22,4 = 0,25 mol

Trong H2SO4 đặc nóng:

1 mol SO2 nhận 2 electron.

→ 0,25 mol SO2 nhận:

0,25 × 2 = 0,5 mol electron

Tổng electron kim loại nhường = 0,5 mol

Gọi:

x mol Zn

y mol Al

Zn → Zn2+ + 2e

Al → Al3+ + 3e

→ 2x + 3y = 0,5   (1)

Khối lượng hỗn hợp:

65x + 27y = 9,2   (2)

Giải hệ:

Từ (1):

x = (0,5 − 3y) chia 2

Thế vào (2) → giải ra được:

y = 0,1 mol

Khối lượng Al:

0,1 × 27 = 2,7 gam

Phản ứng đốt cháy:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

a) Tính theo nhiệt tạo thành

Công thức:

ΔH = tổng nhiệt tạo thành sản phẩm – tổng nhiệt tạo thành chất phản ứng

ΔH = [3 × (−393,5) + 4 × (−241,82)] − [−105]

= (−1180,5 − 967,28) + 105

= −2042,78 kJ

Vậy phản ứng tỏa khoảng 2043 kJ

Tính theo năng lượng liên kết

Bẻ gãy liên kết trong C3H8:

8 liên kết C–H

2 liên kết C–C

Và 5 phân tử O2:

5 liên kết O=O

Năng lượng cần để phá vỡ:

(8 × 418) + (2 × 346) + (5 × 494)

= 3344 + 692 + 2470

= 6506 kJ

Tạo thành sản phẩm:

Trong 3CO2 có 6 liên kết C=O

Trong 4H2O có 8 liên kết O–H

Năng lượng tạo thành:

(6 × 732) + (8 × 459)

= 4392 + 3672

= 8064 kJ

ΔH = 6506 − 8064

= −1558 kJ

Phản ứng đốt cháy:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

a) Tính theo nhiệt tạo thành

Công thức:

ΔH = tổng nhiệt tạo thành sản phẩm – tổng nhiệt tạo thành chất phản ứng

ΔH = [3 × (−393,5) + 4 × (−241,82)] − [−105]

= (−1180,5 − 967,28) + 105

= −2042,78 kJ

Vậy phản ứng tỏa khoảng 2043 kJ

Tính theo năng lượng liên kết

Bẻ gãy liên kết trong C3H8:

8 liên kết C–H

2 liên kết C–C

Và 5 phân tử O2:

5 liên kết O=O

Năng lượng cần để phá vỡ:

(8 × 418) + (2 × 346) + (5 × 494)

= 3344 + 692 + 2470

= 6506 kJ

Tạo thành sản phẩm:

Trong 3CO2 có 6 liên kết C=O

Trong 4H2O có 8 liên kết O–H

Năng lượng tạo thành:

(6 × 732) + (8 × 459)

= 4392 + 3672

= 8064 kJ

ΔH = 6506 − 8064

= −1558 kJ

BÀI 1

a) FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2SO4 + H2O

Phương trình cân bằng:

3FeS + 28HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 4N2O + 3H2SO4 + 10H2O

b) NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr

Phương trình cân bằng:

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

c) FenOm + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Vì tạo Fe(NO3)3 nên sắt có hoá trị III → oxit là Fe2O3

Phương trình cân bằng:

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

d) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Phương trình cân bằng:

4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

a) Phương trình nhiệt hoá học tạo thành Al2O3 từ các đơn chất bền nhất:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Nhiệt toả ra là -1676 kJ cho 1 mol Al2O3.(hoặc có thể viết: 2Al + 3/2O2 → Al2O3, ΔH = -1676 kJ)

b) Tính nhiệt lượng khi dùng 7,437 lít O2 (đktc)

Số mol O2 = 7,437 chia 22,4 ≈ 0,332 mol

Theo phương trình:

3 mol O2 tạo 2 mol Al2O3

Vậy 0,332 mol O2 tạo:

0,332 nhân 2 chia 3 ≈ 0,221 mol Al2O

Vì 1 mol Al2O3 tỏa 1676 kJ

Nên 0,221 mol sẽ tỏa:

0,221 nhân 1676 ≈ 370 kJ

Vì ΔH âm nên phản ứng tỏa nhiệt.

a) Khi ở nơi đông người trong không gian kín, ta thấy khó thở và phải thở nhanh hơn vì:

Trong phòng kín có nhiều người thì lượng oxi bị tiêu thụ nhiều, đồng thời lượng khí CO2 tăng lên. Không khí bị thiếu oxi nên cơ thể phải thở nhanh hơn để lấy đủ oxi cho hoạt động sống, vì vậy ta cảm thấy khó thở.

b) Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxi nguyên chất vì:

Oxi là chất duy trì sự cháy. Khi đưa tàn đóm vào môi trường oxi nguyên chất, phản ứng cháy xảy ra mạnh hơn nên tàn đóm bùng cháy sáng lên.

BÀI 2

Ta có 3,36 lít SO2 ở đktc

Số mol SO2 = 3,36 chia 22,4 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

2Fe + 6H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Theo phương trình:

3 mol SO2 tạo từ 2 mol Fe

Vậy 0,15 mol SO2 sẽ cần:

0,15 nhân 2 chia 3 = 0,1 mol Fe

a) Khối lượng Fe:

0,1 nhân 56 = 5,6 gam

b) Số mol muối Fe2(SO4)3:

0,15 chia 3 = 0,05 mol

Khối lượng muối:

0,05 nhân 400 = 20 gam

1. NH₃ + O₂ → NO + H₂O

N: -3 → +2 (nhường 5e)

O: 0 → -2 (nhận 2e)

Cân bằng:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

2. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Cu: 0 → +2 (nhường 2e)

N: +5 → +2 (nhận 3e)

Cân bằng:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

3. Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Mg: 0 → +2 (nhường 2e)

N: +5 → -3 (nhận 8e)

Cân bằng:

4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

4. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

Zn: 0 → +2 (nhường 2e)

S: +6 → -2 (nhận 8e)

Cân bằng:

4Zn + 5H2SO4 → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

a) Cân bằng phương trình phản ứng

5CaC₂O₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5CaSO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 10CO₂

 b) Số mol KMnO₄ cần dùng để phản ứng hết với calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu là:

2,05.10-³.4,88.10^-4 = 10-⁶ mol 

Số mol CaSO₄ = 5/2. Số mol KMnO₄ = 2,5x10^-6 mol

Khối lượng ion calcium (mg) trong 100 mL máu là: 2,5x10^-6x40x10³x 100 = 10mg/100 mL.

-542,83 + (-167,16) - (-795,0) 

             = 85,01 kJ/mol.