C% =

D.V• 100% => m = D .D.V =.

100%

5.1,0=202 50

100

•25,5

25,5 gam glucose tương đương với

—mol

180

Cứ 1 mol glucose được đôt cháy sẽ tỏa ra lượng nhiệt là 2803,0 kJ

25,5

=> Nhiệt lượng tỏa ra là

180

- x 2803,0 = + 397, 09 kJ.

Những cặp chất xảy ra phản ứng oxi hoá - khử :

(1) 

(2) MnO2 + 4HCl > MnCl2 + Cl2 + 2H2O

b) Trong phản ứng (1) :

- Nguyên tử hiđro nhường electron là chất khử, sự nhường electron của H2 được gọi là sự oxi hoá nguyên tử hiđro.

- Ion đồng nhận electron, là chất oxi hoá. Sự nhận electron của ion đồng được gọi là sự khử ion đồng.

Trong phản ứng (2) :

- Ion Clo nhường electron là chất khử. Sự nhường electron của Cl được gọi là sự oxi hoá ion clo.

- Ion Mn nhận electron là chất oxi hoá. Sự nhận electron của ion Mn được gọi là sự khử ion Mn.

1) Phản ứng tỏa nhiệt:

- Đốt cháy than (C + O2 =(nhiệt độ)=> CO2)

- Đốt cháy cồn (C2H5OH + 3O2 =(nhiệt độ)=> 2CO2 + 3H2O)(

2) Phản ứng thu nhiệt:

- Đá viên tan chảy (MgO + C + Cl2 ==> NgCL2 + CO)

- Muối rắn nóng chảy

Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn và Al

Theo đề ta có mHỗnhợp=65x+27y=9,2(1)

nSO2=5,6:22,4=0,25mol

BTE:2x+3y=2.0,25=0,5(2)

Từ (1) và (2) => x=0,1;y=0,1

mAl=0,1.27=2,7g

a,  4FeS + 30HNO3 → 4Fe(NO3)3 + 9N2O + 4H2SO4 + 22H2O.

b, 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr.

c, 3FenOm + 12n-2mHNO3 → 3nFe(NO3)3 + 3n-2mNO + 6n-mH2O.

d,2 Mg + 12HNO3 →→ 2Mg(NO3)3 + 3NH4NO3 + 6H2O

A) CaC2O4 + KMnO4 + H2SO4 —> CáO4 + K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

Quá trình khử: Mn+7 + 5e —> Mn+2

Quá trình oxi hoá: C2O42- —> 2CO2 + 2e

5CaC2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 —> 5CaSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O

B)

Số mol kMnO4 là 2,05 ml = 0,00205 L

Nồng độ mol là 4,88 * 10-4 M

Số mol KMnO4:

CaCl2 (s) —> Ca2+ (aq) + 2Cl- (aq)

Cl- (aq) có -167,16

=[-542,83 + 2*(-167,16)] -(-795,0)

=[-542,83 - 334,32] + 795,0

=-82,15kJ/mol

Fe + HNO3 —> Fe(NO3)3 + NO + H2O

a) Chất khử: Fe

Chất oxi hoá:N+5 (HNO3)

Quá trình oxi hoá: Fe —> Fe+3 +3e

Quả trình khử: N+5 +3e —> N+2

Fe + 4HNO3 —> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O