Na và K có tính chất hóa học tương tự vì cùng nhóm 1, có 1 electron ở lớp ngoài cùng, electron này dễ bị mất để tạo ion M⁺, dẫn đến các phản ứng hóa học đặc trưng của kim loại kiềm.

• Chu kỳ: 3
• Nhóm: 14 (IV-A)
• Loại nguyên tố: Phi kim bán dẫn

• Chu kỳ: 3
• Nhóm: 14 (IV-A)
• Loại nguyên tố: Phi kim bán dẫn

Cấu hình electron theo lớp electron (tầng năng lượng) được viết như sau:

\(1 s^{2} \textrm{ }\textrm{ } 2 s^{2} \textrm{ }\textrm{ } 2 p^{4}\)Cấu hình electron theo ô orbital (gồm các ô s, p, d, f) dùng mũi tên biểu diễn electron (↑↓) hoặc chỉ số electron:

\(1 s^{2} \textrm{ }\textrm{ } 2 s^{2} \textrm{ }\textrm{ } 2 p^{4}\)

Nếu biểu diễn theo ô orbital với mũi tên (spin):

• 1s: ↑↓
• 2s: ↑↓
• 2p: ↑↓ ↑ ↑ (3 ô p, electron điền theo Hund)