Chương trình Python

a = float(input("Nhập số a: "))

if a >= 0:
    print("Giá trị tuyệt đối của a là:", a)
else:
    print("Giá trị tuyệt đối của a là:", -a)

Cách viết ngắn gọn hơn (dùng hàm có sẵn)

a = float(input())
print(abs(a))

abs() là hàm tính giá trị tuyệt đối trong Python.

Chương trình Python

n = int(input("Nhập n: "))
S = 0

for i in range(1, n):
    if i % 2 == 0 and i % 5 == 0:
        S = S + i

print("Tổng S =", S)

Giải thích

• range(1,n) → lấy các số nhỏ hơn n
• i % 2 == 0 → chia hết cho 2
• i % 5 == 0 → chia hết cho 5
• Nếu thỏa mãn → cộng vào tổng S

Phân tích

• range(1,10) tạo dãy số: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9
• Mỗi lần lặp:
• • s nhận một giá trị trong dãy trên
  • print(s, s+s) in ra s và s + s (tức 2s)

Kết quả in ra màn hình

1 2
2 4
3 6
4 8
5 10
6 12
7 14
8 16
9 18

Mỗi dòng gồm:

• số s
• và gấp đôi của s.

(a) Cân bằng phương trình phản ứng

Phản ứng oxi hóa – khử quen thuộc của oxalat với KMnO₄ trong môi trường axit.

Phương trình cân bằng:

\(\boxed{5 \text{CaC}_{2} \text{O}_{4} + 2 \text{KMnO}_{4} + 8 \text{H}_{2} \text{SO}_{4} \rightarrow 5 \text{CaSO}_{4} + \text{K}_{2} \text{SO}_{4} + 2 \text{MnSO}_{4} + 10 \text{CO}_{2} + 8 \text{H}_{2} \text{O}}\)

(b) Tính nồng độ ion Ca²⁺ trong máu

Bước 1. Tính số mol KMnO₄ đã phản ứng

\(n_{\text{KMnO}_{4}} = C \cdot V = 4,88 \times 10^{- 4} \times 2,05 \times 10^{- 3} \approx 1,00 \times 10^{- 6} \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Bước 2. Tính số mol Ca²⁺

Từ phương trình:

\(2 \text{KMnO}_{4} \rightarrow 5 \text{CaC}_{2} \text{O}_{4}\) \(n_{\text{Ca}^{2 +}} = \frac{5}{2} n_{\text{KMnO}_{4}} = \frac{5}{2} \times 1,00 \times 10^{- 6} = 2,50 \times 10^{- 6} \&\text{nbsp};\text{mol}\)

(ứng với 1 mL máu)

Bước 3. Quy đổi ra 100 mL máu

\(n_{\text{Ca}^{2 +} , \textrm{ } 100 \&\text{nbsp};\text{mL}} = 2,50 \times 10^{- 6} \times 100 = 2,50 \times 10^{- 4} \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Bước 4. Tính khối lượng Ca²⁺

\(m = n \cdot M = 2,50 \times 10^{- 4} \times 40,08 \approx 0,0100 \&\text{nbsp};\text{g} = 10,0 \&\text{nbsp};\text{mg}\)

Ta tính theo công thức biến thiên enthalpy phản ứng:

Phản ứng:

Thay số:

Tổng enthalpy tạo thành của sản phẩm:

Chất phản ứng:

Tính \(\Delta_{r} H_{298}^{\circ}\):

Kết luận

→ Quá trình hòa tan CaCl₂ tỏa nhiệt.

a) Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Bước 1. Xác định số oxi hóa

• Fe: \(0 \rightarrow + 3\)
• N trong HNO₃: \(+ 5 \rightarrow + 2\) (trong NO)

Fe bị oxi hóa, N bị khử

Bước 2. Viết các quá trình oxi hóa – khử

Quá trình oxi hóa (chất khử):

\(\text{Fe}^{0} \rightarrow \text{Fe}^{3 +} + 3 e\)

Quá trình khử (chất oxi hóa):

\(\text{N}^{+ 5} + 3 e \rightarrow \text{N}^{+ 2}\)

Số electron cho = nhận = 3 → không cần nhân thêm.

Bước 3. Cân bằng phương trình

\(\boxed{\text{Fe} + 4 \text{HNO}_{3} \rightarrow \text{Fe}(\text{NO}_{3} \left.\right)_{3} + \text{NO} + 2 \text{H}_{2} \text{O}}\)

Kết luận

• Chất oxi hóa: HNO₃
• Chất khử: Fe
• Quá trình oxi hóa: Fe⁰ → Fe³⁺
• Quá trình khử: N⁺⁵ → N⁺²

b) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Bước 1. Xác định số oxi hóa

• Mn: \(+7\rightarrow+2\)
• Fe: \(+ 2 \rightarrow + 3\)

Mn bị khử, Fe bị oxi hóa

Bước 2. Viết các quá trình oxi hóa – khử

Quá trình oxi hóa (chất khử):

\(\text{Fe}^{2 +} \rightarrow \text{Fe}^{3 +} + e\)

Quá trình khử (chất oxi hóa):

\(\text{Mn}^{7 +} + 5 e \rightarrow \text{Mn}^{2 +}\)

Nhân quá trình oxi hóa ×5 để cân bằng electron.

Bước 3. Cân bằng phương trình

\(\boxed{2 \text{KMnO}_{4} + 10 \text{FeSO}_{4} + 8 \text{H}_{2} \text{SO}_{4} \rightarrow 5 \text{Fe}_{2} \left(\right. \text{SO}_{4} \left.\right)_{3} + 2 \text{MnSO}_{4} + \text{K}_{2} \text{SO}_{4} + 8 \text{H}_{2} \text{O}}\)

Kết luận

• Chất oxi hóa: KMnO₄
• Chất khử: FeSO₄
• Quá trình oxi hóa: Fe²⁺ → Fe³⁺
• Quá trình khử: Mn⁷⁺ → Mn²⁺