Các yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học bao gồm:

- Nồng độ: khi tăng nồng độ chất phản ứng, số va chạm hiệu quả tăng làm tốc độ phản ứng tăng

- Nhiệt độ: tăng nhiệt độ làm các phân tử chuyển động nhanh hơn, năng lượng va chạm lớn hơn, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng

- Bề mặt tiếp xúc: chia nhỏ chất rắn làm tăng bề mặt tiếp xúc, giúp các chất dễ gặp nhau và phản ứng nhanh hơn

- Áp suất: tăng áp suất tương đương với việc tăng nồng độ chất khí, làm tăng tốc độ phản ứng

- Chất xúc tác: làm giảm năng lượng hoạt hoá, giúp phản ứng xảy ra dễ dàng và nhanh hơn mà không bị tiêu hao sau phản ứng

nFe = \(\frac{mFe}{MFe}\) = \(\frac{8,96}{56}\) = 0,16 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

=> nH2 = nFe = 0,16 (mol)

V = nH2 x 24,79 = 0,16 x 24,79 = 3,9664 (lít)

Các yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học bao gồm:

- Nồng độ: khi tăng nồng độ chất phản ứng, số va chạm hiệu quả tăng làm tốc độ phản ứng tăng

- Nhiệt độ: tăng nhiệt độ làm các phân tử chuyển động nhanh hơn, năng lượng va chạm lớn hơn, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng

- Bề mặt tiếp xúc: chia nhỏ chất rắn làm tăng bề mặt tiếp xúc, giúp các chất dễ gặp nhau và phản ứng nhanh hơn

- Áp suất: tăng áp suất tương đương với việc tăng nồng độ chất khí, làm tăng tốc độ phản ứng

- Chất xúc tác: làm giảm năng lượng hoạt hoá, giúp phản ứng xảy ra dễ dàng và nhanh hơn mà không bị tiêu hao sau phản ứng

P (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 => P có 5 electron hóa trị cần thêm 3 electron để đạt octet. H (Z = 1): 1s1 => H có 1 electron hóa trị cần thêm 1 electron để đạt octet. Khi hình thành liên kết, P góp chung 3 electron với 3 electron của 3 H => Trong PH3, xung quanh P có 8 electron giống khí hiếm Ar còn 3 H đều có 2 electron giống khí hiếm He.