1.Số mol của Iron (Fe): nFe = m / M = 8,96 / 56 = 0,16 (mol) 2. Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ 3. Số mol khí Hydrogen (H2): Theo phương trình: nH2 = nFe = 0,16 (mol) 4. Thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 bar): V = nH2 × 24,79 = 0,16 × 24,79 = 3,9664 (lít)

1. Nồng độ Ảnh hưởng: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. Giải thích: Nồng độ cao nghĩa là số lượng phân tử chất phản ứng trong một đơn vị thể tích lớn hơn, dẫn đến tần suất va chạm giữa các phân tử tăng lên, làm tăng số va chạm có hiệu quả. 2. Nhiệt độ Ảnh hưởng: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng thường tăng nhanh. Giải thích: Ở nhiệt độ cao, các phân tử chuyển động nhanh hơn (động năng tăng), dẫn đến số lượng va chạm tăng và quan trọng nhất là số phân tử có đủ năng lượng hoạt hóa để phản ứng xảy ra tăng lên đáng kể. 3. Áp suất (Đối với chất khí) Ảnh hưởng: Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng có chất khí tham gia sẽ tăng. Giải thích: Tăng áp suất thực chất là làm tăng nồng độ chất khí (các phân tử khí bị nén lại gần nhau hơn), từ đó làm tăng số lần va chạm giữa các phân tử. 4. Diện tích bề mặt tiếp xúc (Đối với chất rắn) Ảnh hưởng: Khi tăng diện tích bề mặt (ví dụ: nghiền nhỏ chất rắn), tốc độ phản ứng tăng. Giải thích: Diện tích tiếp xúc càng lớn thì số lượng phân tử ở bề mặt có thể tham gia va chạm với chất khác càng nhiều, làm tăng khả năng xảy ra phản ứng. 5. Chất xúc tác Ảnh hưởng: Làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao sau phản ứng. Giải thích: Chất xúc tác hoạt động bằng cách tạo ra một con đường phản ứng mới có năng lượng hoạt hóa thấp hơn, giúp các phân tử dễ dàng vượt qua "rào cản" để tạo thành sản phẩm.

1. Nồng độ Giải thích: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, số lượng các hạt (phân tử, nguyên tử, ion) trong một đơn vị thể tích sẽ nhiều hơn. Điều này dẫn đến sự gia tăng số lần va chạm hiệu quả giữa các hạt, làm tăng tốc độ phản ứng. Ngược lại: Giảm nồng độ sẽ làm tốc độ phản ứng giảm. 2. Nhiệt độ Giải thích: Khi tăng nhiệt độ, các hạt chuyển động nhanh hơn, năng lượng động năng của chúng tăng lên. Điều này không chỉ làm tăng tần suất va chạm mà còn làm tăng tỷ lệ các va chạm có năng lượng đủ lớn để vượt qua rào cản năng lượng hoạt hóa, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng. Ngược lại: Giảm nhiệt độ làm giảm tốc độ phản ứng. 3. Áp suất (Đối với phản ứng có chất khí) Giải thích: Đối với các phản ứng có sự tham gia của chất khí, khi tăng áp suất (bằng cách nén thể tích), các phân tử khí sẽ sát nhau hơn, tương tự như việc tăng nồng độ. Số va chạm hiệu quả tăng lên khiến tốc độ phản ứng tăng. 4. Diện tích bề mặt tiếp xúc (Đối với chất rắn) Giải thích: Khi chia nhỏ chất rắn (nghiền nhỏ, đập vụn), diện tích bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng sẽ tăng lên. Nhiều hạt ở bề mặt sẵn sàng tham gia phản ứng hơn, dẫn đến số va chạm tăng và làm tăng tốc độ phản ứng. 5. Chất xúc tác Giải thích: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách tạo ra một con đường phản ứng khác có năng lượng hoạt hóa thấp hơn, nhưng chất này không bị tiêu hao sau phản ứng.