Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt tiếp và xúc chất xúc tác

Số mol của Fe:

n (Fe) = 8,96/56= 0,16(mol)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Theo phương trình: n(H2) = n(Fe)= 0,16(mol)

=> V= 0,16 x 24,79 = 3,9664(L)

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học là nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc và chất xúc tác

- Nồng độ: nồng độ càng cao thì số phân tử chất phản ứng trong một đơn vị thể tích càng nhiều dẫn đến số va chạm hiệu quả giữa các phân tử tăng lên phản ứng xảy ra nhanh hơn

- nhiệt độ: khi tăng nhiệt độ các phân tử chuyển động nhanh hơn và mang năng lượng lớn hơn số phân tử có năng lượng lớn hơn hoặc bằng năng lượng hoặc hóa tăng lên số va chạm hiệu quả tăng mạnh

- Áp suất (chỉ áp dụng với chất khí) : tăng áp suất làm giảm thể tích khiến mật độ phân tử khí tăng số va chạm giữa các phân tử khí tăng dẫn đến phản ứng nhanh hơn áp suất không ảnh hưởng đến phản ứng chỉ có chất khí và chất lỏng

- Diện tích bề mặt tiếp xúc: nghiền nhỏ chất rắn làm tăng bề mặt tiếp xúc với chất phản ứng khác tăng số va chạm trên bề mặt

- Chất xúc tác: chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng tạo con đường phản ứng mới dễ hơn, chất xúc tác không bị tiêu hao sau phản ứng

P có 5 electron hóa trị cần thêm 3 electron hóa trị để đạt cấu hình theo quy tắc octet

H có 1 electron hóa trị cần thêm 1 electron hóa trị để đạt cấu hình theo quy tắc octet

khi hình thành liên kết P góc chung 3 electron với 3 electron của 3H trong PH3, khi đó xung quanh P có 8 electron giống quý hiếm Ar còn 3 H đều có 2 electron giống khí hiếm He