a) Cấu hình e của R (Z = 20) là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² b) Vị trí của R trong bảng tuần hoàn: - Chu kỳ: 4 - Nhóm: IIA c) Tính chất hoá học đặc trưng của R: - Là kim loại hoạt động mạnh, dễ mất 2 electron để tạo thành ion R²⁺. - Phản ứng với nước, axit, bazơ và các phi kim. d) Đốt cháy hoàn toàn 8 gam R trong O2, thu được 11,2 gam chất rắn Tacó: 2R + O2 → 2RO. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_R + m_O2 = m_RO. m_O2 = m_RO - m_R = 11,2 - 8 = 3,2 gam. Số mol O2 = m_O2 / M_O2 = 3,2 / 32 = 0,1 mol. Số mol R = 2 x số mol O2 = 2 x 0,1 = 0,2 mol M_R = m_R / n_R = 8 / 0,2 = 40 g/mol. Vậy R là nguyên tố Canxi (Ca) với M = 40 g/mol. Tên nguyên tố R là Canxi (Ca).

Bài 1:

a) Cấu hình e của Li (Z = 3) là: 1s² 2s¹ Vị trí của Li trong bảng tuần hoàn: - Chu kỳ: 2 - Nhóm: IA (kim loại kiềm) b) ta có 2 đồng vị bền của Li là: - Li-6 (6,015122 amu): 7,59% - Li-7 (7,016004 amu): 92,41% Nguyên tử khối trung bình của Li được tính như sau: Nguyên tử khối trung bình = (6,015122 x 0,0759) + (7,016004 x 0,9241) = 0,4564 + 6,4833 = 6,9397 ≈ 6,94 c) Số mol Li trong 0,554 gam: n = m / M = 0,554 / 6,94 ≈ 0,08 mol Số nguyên tử Li trong 0,554 gam: N = n x N_A = 0,08 x 6,02 x 10^23 ≈ 4,816 x 10^22 nguyên tử Nếu mỗi nguyên tử Li là một quả cầu, thì số quả cầu trong 0,554 gam Li là khoảng 4,816 x 10^22 quả cầu.