Trương Công Độ
Giới thiệu về bản thân
Chào mừng bạn đến với trang cá nhân của Trương Công Độ
0
0
0
0
0
0
0
2026-02-22 14:46:31
a) Viết phương trình nhiệt hoá học Step 1: Viết phương trình phản ứng tạo thành Al2O3𝐀𝐥𝟐𝐎𝟑từ các đơn chất bền nhất Các đơn chất bền nhất là nhôm rắn (Al(s)) và khí oxi (O$_2$(g)). 4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)𝟒𝐀𝐥(𝐬)+𝟑𝐎𝟐(𝐠)→𝟐𝐀𝐥𝟐𝐎𝟑(𝐬) Step 2: Bổ sung giá trị enthalpy chuẩn vào phương trình Nhiệt tạo thành chuẩn của Al2O3𝐀𝐥𝟐𝐎𝟑là -1676kJ/mol−1676kJ/mol. Phản ứng tạo thành 2 mol Al2O3𝐀𝐥𝟐𝐎𝟑sẽ có biến thiên enthalpy là 2×(-1676)=-3352kJ2×(−1676)=−3352kJ. 4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s),ΔH∘=-3352kJ𝟒𝐀𝐥(𝐬)+𝟑𝐎𝟐(𝐠)→𝟐𝐀𝐥𝟐𝐎𝟑(𝐬),𝚫𝐇∘=−𝟑𝟑𝟓𝟐kJ Answer: Phương trình nhiệt hoá học của phản ứng tạo thành Al2O3𝐀𝐥𝟐𝐎𝟑từ các đơn chất bền nhất là: 4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s),ΔH∘=-3352kJ𝟒𝐀𝐥(𝐬)+𝟑𝐎𝟐(𝐠)→𝟐𝐀𝐥𝟐𝐎𝟑(𝐬),𝚫𝐇∘=−𝟑𝟑𝟓𝟐kJ b) Tính lượng nhiệt phản ứng Step 1: Tính số mol khí O2𝐎𝟐ở đktc Sử dụng công thức n=V/24.79𝑛=𝑉/24.79(theo quy ước đktc mới) hoặc n=V/22.4𝑛=𝑉/22.4(theo quy ước đktc cũ). Giả sử dùng quy ước cũ 22.4L/mol22.4L/molvì phổ biến hơn trong các bài toán hóa học ở Việt Nam, nhưng nếu cần độ chính xác cao hơn, có thể dùng 24.79L/mol24.79L/mol. nO2=7.437L22.4L/mol≈0.332mol𝑛𝑂2=7.437L22.4L/mol≈𝟎.𝟑𝟑𝟐mol Step 2: Xác định lượng nhiệt toả ra hoặc thu vào Từ phương trình nhiệt hoá học ở câu a), 3 mol O2𝐎𝟐phản ứng toả ra 3352kJ3352kJnhiệt ( ΔH∘Δ𝐻∘âm nên phản ứng toả nhiệt). Lượng nhiệt Q𝑄toả ra khi 0.332 mol O2𝐎𝟐phản ứng là: Q=0.332mol3mol×3352kJ≈371.18kJ𝑄=0.332mol3mol×3352kJ≈𝟑𝟕𝟏.𝟏𝟖kJ Answer: Lượng nhiệt phản ứng toả ra xấp xỉ 371.18kJ𝟑𝟕𝟏.𝟏𝟖kJ(nếu dùng đktc 22.4L/mol22.4L/mol).
2026-02-22 14:45:35
a) Cảm thấy khó thở và phải thở nhanh hơn Answer: Nồng độ oxygen trong không khí giảm và nồng độ carbon dioxide tăng. Trong không gian kín đông người, mọi người đều thực hiện quá trình hô hấp, tiêu thụ oxygen ( O2O2) và thải ra carbon dioxide ( CO2CO2). Điều này làm cho nồng độ oxygen trong không khí giảm dần và nồng độ carbon dioxide tăng lên. Cơ thể cảm thấy khó thở do thiếu oxygen và phải thở nhanh hơn để lấy đủ lượng oxygen cần thiết cho các hoạt động sống. b) Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất Answer: Tốc độ phản ứng cháy tăng do nồng độ oxygen cao. Oxygen duy trì sự cháy. Trong bình chứa oxygen nguyên chất, nồng độ oxygen cao hơn rất nhiều so với trong không khí (không khí chỉ chứa khoảng 21% oxygen). Khi tàn đóm đỏ được đưa vào môi trường giàu oxygen này, phản ứng cháy diễn ra mãnh liệt hơn, tốc độ phản ứng tăng lên làm tàn đóm bùng cháy.
2026-02-22 14:44:42
a. Tính m Step 1: Tính số mol khí SO2𝑆𝑂2 Số mol khí SO2𝑆𝑂2(ở đktc) là: nSO2=3,3622,4=0,15mol𝑛𝑆𝑂2=3,3622,4=0,15mol Step 2: Viết phương trình phản ứng Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4𝐻2𝑆𝑂4đặc, nóng, dư tạo ra muối sắt(III) sunfat, khí SO2𝑆𝑂2và nước: 2Fe+6H2SO4(đc, nóng)→Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2𝐅𝐞+6𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒(đc,nóng)→𝐅𝐞𝟐(𝐒𝐎𝟒)𝟑+3𝐒𝐎𝟐+6𝐇𝟐𝐎 Step 3: Tính số mol Fe Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa Fe và SO2𝑆𝑂2là 2∶32∶3.
Số mol Fe đã phản ứng là: nFe=23nSO2=23×0,15=0,1mol𝑛𝐹𝑒=23𝑛𝑆𝑂2=23×0,15=0,1mol Step 4: Tính khối lượng m Khối lượng m của Fe là: m=nFe×MFe=0,1×56=5,6gam𝑚=𝑛𝐹𝑒×𝑀𝐹𝑒=0,1×56=𝟓,𝟔gam Answer: m=5,6gam𝐦=𝟓,𝟔gam b. Tính khối lượng muối thu được Step 1: Tính số mol muối Theo phương trình phản ứng ở phần a), tỉ lệ mol giữa Fe2(SO4)3𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3và SO2𝑆𝑂2là 1∶31∶3.
Số mol muối Fe2(SO4)3𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3thu được là: nFe2(SO4)3=13nSO2=13×0,15=0,05mol𝑛𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3=13𝑛𝑆𝑂2=13×0,15=0,05mol Step 2: Tính khối lượng muối Khối lượng mol của Fe2(SO4)3𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3là MFe2(SO4)3=2×56+3×(32+4×16)=400g/mol𝑀𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3=2×56+3×(32+4×16)=400g/mol.
Khối lượng muối thu được là: mmui=nFe2(SO4)3×MFe2(SO4)3=0,05×400=20gam𝑚mui=𝑛𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3×𝑀𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3=0,05×400=𝟐𝟎gam Answer: mmui=20gam𝐦mui=𝟐𝟎gam
Số mol Fe đã phản ứng là: nFe=23nSO2=23×0,15=0,1mol𝑛𝐹𝑒=23𝑛𝑆𝑂2=23×0,15=0,1mol Step 4: Tính khối lượng m Khối lượng m của Fe là: m=nFe×MFe=0,1×56=5,6gam𝑚=𝑛𝐹𝑒×𝑀𝐹𝑒=0,1×56=𝟓,𝟔gam Answer: m=5,6gam𝐦=𝟓,𝟔gam b. Tính khối lượng muối thu được Step 1: Tính số mol muối Theo phương trình phản ứng ở phần a), tỉ lệ mol giữa Fe2(SO4)3𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3và SO2𝑆𝑂2là 1∶31∶3.
Số mol muối Fe2(SO4)3𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3thu được là: nFe2(SO4)3=13nSO2=13×0,15=0,05mol𝑛𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3=13𝑛𝑆𝑂2=13×0,15=0,05mol Step 2: Tính khối lượng muối Khối lượng mol của Fe2(SO4)3𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3là MFe2(SO4)3=2×56+3×(32+4×16)=400g/mol𝑀𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3=2×56+3×(32+4×16)=400g/mol.
Khối lượng muối thu được là: mmui=nFe2(SO4)3×MFe2(SO4)3=0,05×400=20gam𝑚mui=𝑛𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3×𝑀𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3=0,05×400=𝟐𝟎gam Answer: mmui=20gam𝐦mui=𝟐𝟎gam
2026-02-22 14:43:21
1. NH3+O2→NO+H20
Quá trình khử: O20+4e→2O-2O02+4e→2O−2 Step 2: Cân bằng electron và đặt hệ số Bội chung nhỏ nhất của 5 và 4 là 20. 4×(N-3→N+2+5e)4×(N−3→N+2+5e) 5×(O20+4e→2O-2)5×(O02+4e→2O−2) Hoàn thành phương trình Đặt hệ số vào phương trình: 4NH3+5O2→4NO+6H2O4NH3+5O2→4NO+6H2O 4NH3+5O2→4NO+6H2O𝟒NH𝟑+𝟓O𝟐→𝟒NO+𝟔H𝟐O
Nhân quá trình oxi hóa với 33, quá trình khử với 22. 3Cu0→3Cu+2+6e3Cu0→3Cu+2+6𝑒 2N+5+6e→2N+22N+5+6𝑒→2N+2 Đặt hệ số vào phương trình: 3Cu+HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O3Cu+HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O Step 3: Cân bằng các nguyên tố khác Cân bằng Nitơ: 3×2+2=83×2+2=8nguyên tử N ở vế phải. Cần 8HNO38HNO3ở vế trái. 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O Cân bằng Hydro: 88nguyên tử H ở vế trái, cần 4H2O4H2Oở vế phải. 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Kiểm tra Oxi: 8×3=248×3=24nguyên tử O ở vế trái. 3×2×3+2+4=18+2+4=243×2×3+2+4=18+2+4=24nguyên tử O ở vế phải. Phương trình đã cân bằng. Answer: 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O𝟑𝐂𝐮+𝟖𝐇𝐍𝐎𝟑→𝟑𝐂𝐮(𝐍𝐎𝟑)𝟐+𝟐𝐍𝐎+𝟒𝐇𝟐𝐎
- Nitơ thay đổi từ N-3N−3thành N+2N+2(quá trình oxi hóa).
- Oxi thay đổi từ O0O0thành O-2O−2(quá trình khử).
Quá trình khử: O20+4e→2O-2O02+4e→2O−2 Step 2: Cân bằng electron và đặt hệ số Bội chung nhỏ nhất của 5 và 4 là 20. 4×(N-3→N+2+5e)4×(N−3→N+2+5e) 5×(O20+4e→2O-2)5×(O02+4e→2O−2) Hoàn thành phương trình Đặt hệ số vào phương trình: 4NH3+5O2→4NO+6H2O4NH3+5O2→4NO+6H2O 4NH3+5O2→4NO+6H2O𝟒NH𝟑+𝟓O𝟐→𝟒NO+𝟔H𝟐O
- Đồng thay đổi số oxi hóa từ 00trong CuCulên +2+2trong Cu(NO3)2Cu(NO3)2.
- Nitơ thay đổi số oxi hóa từ +5+5trong HNO3HNO3xuống +2+2trong NONO.
Nhân quá trình oxi hóa với 33, quá trình khử với 22. 3Cu0→3Cu+2+6e3Cu0→3Cu+2+6𝑒 2N+5+6e→2N+22N+5+6𝑒→2N+2 Đặt hệ số vào phương trình: 3Cu+HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O3Cu+HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O Step 3: Cân bằng các nguyên tố khác Cân bằng Nitơ: 3×2+2=83×2+2=8nguyên tử N ở vế phải. Cần 8HNO38HNO3ở vế trái. 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O Cân bằng Hydro: 88nguyên tử H ở vế trái, cần 4H2O4H2Oở vế phải. 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Kiểm tra Oxi: 8×3=248×3=24nguyên tử O ở vế trái. 3×2×3+2+4=18+2+4=243×2×3+2+4=18+2+4=24nguyên tử O ở vế phải. Phương trình đã cân bằng. Answer: 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O𝟑𝐂𝐮+𝟖𝐇𝐍𝐎𝟑→𝟑𝐂𝐮(𝐍𝐎𝟑)𝟐+𝟐𝐍𝐎+𝟒𝐇𝟐𝐎
2026-02-22 14:43:21
1. NH3+O2→NO+H20
Quá trình khử: O20+4e→2O-2O02+4e→2O−2 Step 2: Cân bằng electron và đặt hệ số Bội chung nhỏ nhất của 5 và 4 là 20. 4×(N-3→N+2+5e)4×(N−3→N+2+5e) 5×(O20+4e→2O-2)5×(O02+4e→2O−2) Hoàn thành phương trình Đặt hệ số vào phương trình: 4NH3+5O2→4NO+6H2O4NH3+5O2→4NO+6H2O 4NH3+5O2→4NO+6H2O𝟒NH𝟑+𝟓O𝟐→𝟒NO+𝟔H𝟐O
Nhân quá trình oxi hóa với 33, quá trình khử với 22. 3Cu0→3Cu+2+6e3Cu0→3Cu+2+6𝑒 2N+5+6e→2N+22N+5+6𝑒→2N+2 Đặt hệ số vào phương trình: 3Cu+HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O3Cu+HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O Step 3: Cân bằng các nguyên tố khác Cân bằng Nitơ: 3×2+2=83×2+2=8nguyên tử N ở vế phải. Cần 8HNO38HNO3ở vế trái. 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O Cân bằng Hydro: 88nguyên tử H ở vế trái, cần 4H2O4H2Oở vế phải. 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Kiểm tra Oxi: 8×3=248×3=24nguyên tử O ở vế trái. 3×2×3+2+4=18+2+4=243×2×3+2+4=18+2+4=24nguyên tử O ở vế phải. Phương trình đã cân bằng. Answer: 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O𝟑𝐂𝐮+𝟖𝐇𝐍𝐎𝟑→𝟑𝐂𝐮(𝐍𝐎𝟑)𝟐+𝟐𝐍𝐎+𝟒𝐇𝟐𝐎
- Nitơ thay đổi từ N-3N−3thành N+2N+2(quá trình oxi hóa).
- Oxi thay đổi từ O0O0thành O-2O−2(quá trình khử).
Quá trình khử: O20+4e→2O-2O02+4e→2O−2 Step 2: Cân bằng electron và đặt hệ số Bội chung nhỏ nhất của 5 và 4 là 20. 4×(N-3→N+2+5e)4×(N−3→N+2+5e) 5×(O20+4e→2O-2)5×(O02+4e→2O−2) Hoàn thành phương trình Đặt hệ số vào phương trình: 4NH3+5O2→4NO+6H2O4NH3+5O2→4NO+6H2O 4NH3+5O2→4NO+6H2O𝟒NH𝟑+𝟓O𝟐→𝟒NO+𝟔H𝟐O
- Đồng thay đổi số oxi hóa từ 00trong CuCulên +2+2trong Cu(NO3)2Cu(NO3)2.
- Nitơ thay đổi số oxi hóa từ +5+5trong HNO3HNO3xuống +2+2trong NONO.
Nhân quá trình oxi hóa với 33, quá trình khử với 22. 3Cu0→3Cu+2+6e3Cu0→3Cu+2+6𝑒 2N+5+6e→2N+22N+5+6𝑒→2N+2 Đặt hệ số vào phương trình: 3Cu+HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O3Cu+HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O Step 3: Cân bằng các nguyên tố khác Cân bằng Nitơ: 3×2+2=83×2+2=8nguyên tử N ở vế phải. Cần 8HNO38HNO3ở vế trái. 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O Cân bằng Hydro: 88nguyên tử H ở vế trái, cần 4H2O4H2Oở vế phải. 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Kiểm tra Oxi: 8×3=248×3=24nguyên tử O ở vế trái. 3×2×3+2+4=18+2+4=243×2×3+2+4=18+2+4=24nguyên tử O ở vế phải. Phương trình đã cân bằng. Answer: 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O𝟑𝐂𝐮+𝟖𝐇𝐍𝐎𝟑→𝟑𝐂𝐮(𝐍𝐎𝟑)𝟐+𝟐𝐍𝐎+𝟒𝐇𝟐𝐎