- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: nhiệt độ, nồng độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt, áp suất - Giải thích: +Nồng độ: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, số lượng hạt trong một đơn vị thể tích tăng lên, dẫn đến số va chạm hiệu quả tăng, làm tăng tốc độ phản ứng. +Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, các hạt chuyển động nhanh hơn và có năng lượng lớn hơn. Số va chạm có năng lượng cao (va chạm hiệu quả) tăng lên, làm tăng tốc độ phản ứng. +Diện tích bề mặt (với chất rắn): Khi chia nhỏ chất rắn (nghiền bột), diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng tăng lên, làm tăng số va chạm, dẫn đến tăng tốc độ phản ứng. +Áp suất (với chất khí): Khi tăng áp suất, các hạt khí bị nén lại gần nhau hơn (tương đương tăng nồng độ), làm tăng số va chạm hiệu quả và tăng tốc độ phản ứng. +Chất xúc tác: Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa cần thiết để phản ứng xảy ra, giúp phản ứng diễn ra dễ dàng hơn và nhanh hơn (nhưng không bị biến đổi sau phản ứng).

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: nhiệt độ, nồng độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt, áp suất

- Giải thích:

+Nồng độ: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, số lượng hạt trong một đơn vị thể tích tăng lên, dẫn đến số va chạm hiệu quả tăng, làm tăng tốc độ phản ứng. +Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, các hạt chuyển động nhanh hơn và có năng lượng lớn hơn. Số va chạm có năng lượng cao (va chạm hiệu quả) tăng lên, làm tăng tốc độ phản ứng. +Diện tích bề mặt (với chất rắn): Khi chia nhỏ chất rắn (nghiền bột), diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng tăng lên, làm tăng số va chạm, dẫn đến tăng tốc độ phản ứng. +Áp suất (với chất khí): Khi tăng áp suất, các hạt khí bị nén lại gần nhau hơn (tương đương tăng nồng độ), làm tăng số va chạm hiệu quả và tăng tốc độ phản ứng. +Chất xúc tác: Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa cần thiết để phản ứng xảy ra, giúp phản ứng diễn ra dễ dàng hơn và nhanh hơn (nhưng không bị biến đổi sau phản ứng).