Khối lượng mol của Fe là 55,85 g/mol. Số mol Fe = 8,96 g / 55,85 g/mol ≈ 0,16 mol .

ta thấy 1 mol Fe tạo ra 1 mol H₂. Vậy số mol H₂ = 0,16 mol

Thể tích mol của khí ở điều kiện chuẩn (0°C và 1 atm) là 22,4 L/mol.

Thể tích H₂ = 0,16 mol × 22,4 L/mol = 3,584 L

-Các yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học bao gồm nồng độ (áp suất), nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc (đối với chất rắn) và chất xúc tác.

-Các yếu tố này ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như sau:

+Nồng độ/Áp suất: Tăng nồng độ chất phản ứng (hoặc tăng áp suất đối với chất khí) làm tăng số lượng va chạm hiệu quả giữa các phân tử, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

+Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ làm tăng động năng trung bình của các phân tử, dẫn đến tần suất va chạm và tỉ lệ va chạm hiệu quả đều tăng, làm tăng tốc độ phản ứng.

+Diện tích bề mặt tiếp xúc: Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc (ví dụ: nghiền nhỏ chất rắn) làm tăng số lượng vị trí phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

+Chất xúc tác: Chất xúc tác cung cấp một cơ chế phản ứng khác (con đường khác) với năng lượng hoạt hóa thấp hơn, làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.

-Các yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học bao gồm nồng độ (áp suất), nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc (đối với chất rắn) và chất xúc tác.

-Các yếu tố này ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như sau:

+Nồng độ/Áp suất: Tăng nồng độ chất phản ứng (hoặc tăng áp suất đối với chất khí) làm tăng số lượng va chạm hiệu quả giữa các phân tử, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

+Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ làm tăng động năng trung bình của các phân tử, dẫn đến tần suất va chạm và tỉ lệ va chạm hiệu quả đều tăng, làm tăng tốc độ phản ứng.

+Diện tích bề mặt tiếp xúc: Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc (ví dụ: nghiền nhỏ chất rắn) làm tăng số lượng vị trí phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

+Chất xúc tác: Chất xúc tác cung cấp một cơ chế phản ứng khác (con đường khác) với năng lượng hoạt hóa thấp hơn, làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.

-Các yếu tố này ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như sau:

+Nồng độ/Áp suất: Tăng nồng độ chất phản ứng (hoặc tăng áp suất đối với chất khí) làm tăng số lượng va chạm hiệu quả giữa các phân tử, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

+Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ làm tăng động năng trung bình của các phân tử, dẫn đến tần suất va chạm và tỉ lệ va chạm hiệu quả đều tăng, làm tăng tốc độ phản ứng.

+Diện tích bề mặt tiếp xúc: Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc (ví dụ: nghiền nhỏ chất rắn) làm tăng số lượng vị trí phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

+Chất xúc tác: Chất xúc tác cung cấp một cơ chế phản ứng khác (con đường khác) với năng lượng hoạt hóa thấp hơn, làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.

-Các yếu tố này ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như sau:

+Nồng độ/Áp suất: Tăng nồng độ chất phản ứng (hoặc tăng áp suất đối với chất khí) làm tăng số lượng va chạm hiệu quả giữa các phân tử, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

+Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ làm tăng động năng trung bình của các phân tử, dẫn đến tần suất va chạm và tỉ lệ va chạm hiệu quả đều tăng, làm tăng tốc độ phản ứng.

+Diện tích bề mặt tiếp xúc: Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc (ví dụ: nghiền nhỏ chất rắn) làm tăng số lượng vị trí phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

+Chất xúc tác: Chất xúc tác cung cấp một cơ chế phản ứng khác (con đường khác) với năng lượng hoạt hóa thấp hơn, làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.

-Các yếu tố này ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như sau:

+Nồng độ/Áp suất: Tăng nồng độ chất phản ứng (hoặc tăng áp suất đối với chất khí) làm tăng số lượng va chạm hiệu quả giữa các phân tử, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

+Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ làm tăng động năng trung bình của các phân tử, dẫn đến tần suất va chạm và tỉ lệ va chạm hiệu quả đều tăng, làm tăng tốc độ phản ứng.

+Diện tích bề mặt tiếp xúc: Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc (ví dụ: nghiền nhỏ chất rắn) làm tăng số lượng vị trí phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

+Chất xúc tác: Chất xúc tác cung cấp một cơ chế phản ứng khác (con đường khác) với năng lượng hoạt hóa thấp hơn, làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.

-Các yếu tố này ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như sau:

+Nồng độ/Áp suất: Tăng nồng độ chất phản ứng (hoặc tăng áp suất đối với chất khí) làm tăng số lượng va chạm hiệu quả giữa các phân tử, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

+Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ làm tăng động năng trung bình của các phân tử, dẫn đến tần suất va chạm và tỉ lệ va chạm hiệu quả đều tăng, làm tăng tốc độ phản ứng.

+Diện tích bề mặt tiếp xúc: Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc (ví dụ: nghiền nhỏ chất rắn) làm tăng số lượng vị trí phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

+Chất xúc tác: Chất xúc tác cung cấp một cơ chế phản ứng khác (con đường khác) với năng lượng hoạt hóa thấp hơn, làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.

-Các yếu tố này ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như sau:

+Nồng độ/Áp suất: Tăng nồng độ chất phản ứng (hoặc tăng áp suất đối với chất khí) làm tăng số lượng va chạm hiệu quả giữa các phân tử, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

+Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ làm tăng động năng trung bình của các phân tử, dẫn đến tần suất va chạm và tỉ lệ va chạm hiệu quả đều tăng, làm tăng tốc độ phản ứng.

+Diện tích bề mặt tiếp xúc: Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc (ví dụ: nghiền nhỏ chất rắn) làm tăng số lượng vị trí phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

+Chất xúc tác: Chất xúc tác cung cấp một cơ chế phản ứng khác (con đường khác) với năng lượng hoạt hóa thấp hơn, làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.

-Các yếu tố này ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như sau:

+Nồng độ/Áp suất: Tăng nồng độ chất phản ứng (hoặc tăng áp suất đối với chất khí) làm tăng số lượng va chạm hiệu quả giữa các phân tử, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

+Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ làm tăng động năng trung bình của các phân tử, dẫn đến tần suất va chạm và tỉ lệ va chạm hiệu quả đều tăng, làm tăng tốc độ phản ứng.

+Diện tích bề mặt tiếp xúc: Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc (ví dụ: nghiền nhỏ chất rắn) làm tăng số lượng vị trí phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

+Chất xúc tác: Chất xúc tác cung cấp một cơ chế phản ứng khác (con đường khác) với năng lượng hoạt hóa thấp hơn, làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.

-Các yếu tố này ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như sau:

+Nồng độ/Áp suất: Tăng nồng độ chất phản ứng (hoặc tăng áp suất đối với chất khí) làm tăng số lượng va chạm hiệu quả giữa các phân tử, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

+Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ làm tăng động năng trung bình của các phân tử, dẫn đến tần suất va chạm và tỉ lệ va chạm hiệu quả đều tăng, làm tăng tốc độ phản ứng.

+Diện tích bề mặt tiếp xúc: Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc (ví dụ: nghiền nhỏ chất rắn) làm tăng số lượng vị trí phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

+Chất xúc tác: Chất xúc tác cung cấp một cơ chế phản ứng khác (con đường khác) với năng lượng hoạt hóa thấp hơn, làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.