Ta vận dụng quy tắc octet như sau:

Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron:
\(1 s^{2} \textrm{ } 2 s^{2} \textrm{ } 2 p^{6} \textrm{ } 3 s^{2} \textrm{ } 3 p^{3}\)
→ Lớp ngoài cùng có 5 electron hóa trị.

Nguyên tử H (Z = 1) có cấu hình electron:
\(1 s^{1}\)
→ Có 1 electron, và H bền khi đạt 2 electron

Sự hình thành liên kết trong PH₃

Nguyên tử P cần 3 electron nữa để đạt 8 electron lớp ngoài cùng (thoả mãn quy tắc octet).

Mỗi nguyên tử H góp 1 electron để dùng chung với P.

P dùng chung 3 cặp electron với 3 nguyên tử H, tạo 3 liên kết cộng hoá trị đơn P–H.

Sau khi liên kết:

P có 8 electron ở lớp ngoài cùng (3 cặp electron liên kết + 1 cặp electron tự do).

Mỗi H đạt 2 electron