Giải: 

Cách 1: 

- Số mol CaO tạo thành là n_CaO = 7.106 : 100 = 1,25.105 (mol)

⇒ \(n_{C a C O_{3}}\) = 1,25.107 (mol) ⇒ \(m_{C a C O_{3}}\)= 1,25.107 (g) = 12,5 (tấn) 

Mà H = 90% ⇒ Khối lượng CaCO₃ thực tế cần dùng là: 12,5\(\times\)100 : 90 = 13,89 (tấn).

⇒ Khối lượng quặng cần dùng là: 13,89 \(\times\) 100 : 80 = 17,36 (tấn)

Cách 2:

Theo phương trình hóa học và hiệu suất phản ứng, ta có:

1 mol CaCO₃ tạo ra 0,9 mol CaO.

⇒ 100 g CaCO₃ tạo ra 50,4 g CaO.

⇒ x tấn CaCO₃ tạo ra 7 tấn CaO.

⇒ x = 100 \(\times\) 7 : 50,4 = 13,89 (tấn).

⇒ Khối lượng quặng cần dùng là: 13,89 \(\times\) 100 : 80 = 17,36 (tấn)

Giải: 

Cu(OH)₂: copper (II) hydroxide.

CO₂: carbon dioxide.

BaSO₄: barium sulfate.

H₂S: hydrosulfuric acid. 

Giải: 

Cho hỗn hợp vào dung dịch silver nitrate (AgNO₃) dư, đồng và nhôm phản ứng với dung dịch này giải phóng bạc theo các phương trình hóa học:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag 

Giải: 

(1) 4P + 5O₂ \(\underset{\rightarrow}{t^{o}}\) 2P₂O₅

(2) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

(3) H₃PO₄ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O

(4) 2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ → 6NaCl + Ca₃(PO₄)₂