Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình e ngoài cùng: 3s^2 3p^3 → có 5 electron hóa trị. • Nguyên tử H (Z = 1) có 1 electron hóa trị, cần thêm 1 e để đạt cấu hình bền (duet). Trong phân tử PH₃: Nguyên tử P dùng 3 electron độc thân để góp chung với 3 nguyên tử H, tạo 3 liên kết cộng hóa trị đơn P–H. Mỗi nguyên tử H sau khi dùng chung 1 cặp electron sẽ đạt 2 electron lớp ngoài cùng (quy tắc duet). Nguyên tử P sau khi tạo 3 liên kết có: 3 cặp electron liên kết (6 e) 1 cặp electron không liên kết (2 e) → tổng cộng 8 electron lớp ngoài cùng, thỏa mãn quy tắc octet.

Phân tử PH₃ được hình thành do P và H góp chung electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet (đối với P) và duet (đối với H).