20 13 14 11

\[trongtatcacacso\th utuso9laso\]

1. Cấu hình electron của Nitrogen (Z = 7):
2. • Nitrogen có 7 electron.
   • Cấu hình electron của nitrogen là: 1s² 2s² 2p³.
3. Xác định vị trí trong bảng tuần hoàn:
4. • Chu kỳ: Nitrogen có 2 lớp electron (n=2), vì vậy nó nằm ở chu kỳ 2.
   • Nhóm: Lớp ngoài cùng của nitrogen có 5 electron (2s² 2p³), vì vậy nó thuộc nhóm VA (hoặc nhóm 15).
5. Kết luận:
6. • Nitrogen nằm ở chu kỳ 2, nhóm VA (15) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

a) Phản ứng giữa NaOH và HCl
Phương trình phân tử: \(\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_{2} \text{O}\)
Chuyển thành dạng ion: \(\text{Na}^{+} + \text{OH}^{-} + \text{H}^{+} + \text{Cl}^{-} \rightarrow \text{Na}^{+} + \text{Cl}^{-} + \text{H}_{2} \text{O}\)
Lược bỏ các ion không tham gia phản ứng (ion khán giả là \(\text{Na}^{+}\) và \(\text{Cl}^{-}\)):
Phương trình ion thu gọn: \(\text{H}^{+} + \text{OH}^{-} \rightarrow \text{H}_{2} \text{O}\)

b) Phản ứng giữa BaCl₂ và Na₂SO₄
Phương trình phân tử: \(\text{BaCl}_{2} + \text{Na}_{2} \text{SO}_{4} \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{BaSO}_{4} \downarrow\)
Chuyển thành dạng ion: \(\text{Ba}^{2 +} + 2 \text{Cl}^{-} + 2 \text{Na}^{+} + \text{SO}_{4}^{2 -} \rightarrow 2 \text{Na}^{+} + 2 \text{Cl}^{-} + \text{BaSO}_{4} \downarrow\)
Lược bỏ các ion không tham gia phản ứng (ion khán giả là \(\text{Na}^{+}\) và \(\text{Cl}^{-}\)):
Phương trình ion thu gọn: \(\text{Ba}^{2 +} + \text{SO}_{4}^{2 -} \rightarrow \text{BaSO}_{4} \downarrow\)

c) Phản ứng giữa K₂CO₃ và HCl
Phương trình phân tử: \(\text{K}_{2} \text{CO}_{3} + 2 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{KCl} + \text{CO}_{2} \uparrow + \text{H}_{2} \text{O}\)
Chuyển thành dạng ion: \(2 \text{K}^{+} + \text{CO}_{3}^{2 -} + 2 \text{H}^{+} + 2 \text{Cl}^{-} \rightarrow 2 \text{K}^{+} + 2 \text{Cl}^{-} + \text{CO}_{2} \uparrow + \text{H}_{2} \text{O}\)
Lược bỏ các ion không tham gia phản ứng (ion khán giả là \(\text{K}^{+}\) và \(\text{Cl}^{-}\)):
Phương trình ion thu gọn: \(\text{CO}_{3}^{2 -} + 2 \text{H}^{+} \rightarrow \text{CO}_{2} \uparrow + \text{H}_{2} \text{O}\)

d) Phản ứng giữa Cu và Fe(NO₃)₃
Đây là phản ứng oxi hóa - khử.
Phương trình phân tử: \(\text{Cu} + 2 \text{Fe}(\text{NO}_{3} \left.\right)_{3} \rightarrow 2 \text{Fe}(\text{NO}_{3} \left.\right)_{2} + \text{Cu}(\text{NO}_{3} \left.\right)_{2}\)
Chuyển các chất điện li mạnh tan thành ion, các chất còn lại giữ nguyên dạng phân tử. Trong trường hợp này, \(\text{Fe}(\text{NO}_{3} \left.\right)_{3}\), \(\text{Fe}(\text{NO}_{3} \left.\right)_{2}\), và \(\text{Cu}(\text{NO}_{3} \left.\right)_{2}\) là các muối tan, điện li mạnh. Đồng (Cu) là kim loại.
Dạng ion ban đầu: \(\text{Cu} + 2 \left(\right. \text{Fe}^{3 +} + 3 \text{NO}_{3}^{-} \left.\right) \rightarrow 2 \left(\right. \text{Fe}^{2 +} + 2 \text{NO}_{3}^{-} \left.\right) + \left(\right. \text{Cu}^{2 +} + 2 \text{NO}_{3}^{-} \left.\right)\)
Viết đầy đủ các ion: \(\text{Cu} + 2 \text{Fe}^{3 +} + 6 \text{NO}_{3}^{-} \rightarrow 2 \text{Fe}^{2 +} + 4 \text{NO}_{3}^{-} + \text{Cu}^{2 +} + 2 \text{NO}_{3}^{-}\)
Lược bỏ các ion không tham gia phản ứng (ion khán giả là \(\text{NO}_{3}^{-}\)): Có tổng cộng 6 ion \(\text{NO}_{3}^{-}\) ở cả hai vế.
Phương trình ion thu gọn: \(\text{Cu} + 2 \text{Fe}^{3 +} \rightarrow 2 \text{Fe}^{2 +} + \text{Cu}^{2 +}\)

Hiện tượng phú dưỡng là hiện tượng quá trình tự làm sạch của nước bị suy giảm hoặc mất đi do sự tích tụ quá mức của các chất dinh dưỡng, chủ yếu là phốt pho và nitơ. Hiện tượng này thường xảy ra ở các ao, hồ, vùng cửa sông hoặc các vùng nước tù đọng khác.

Nguyên nhân chính dẫn đến hiện tượng phú dưỡng bao gồm:

• Hoạt động nông nghiệp: Việc sử dụng phân bón hóa học chứa nitơ và phốt pho trong canh tác, cùng với việc chăn nuôi gia súc với lượng chất thải lớn, là nguồn cung cấp dinh dưỡng dồi dào cho môi trường nước.
• Nước thải sinh hoạt và công nghiệp: Nước thải chưa qua xử lý hoặc xử lý không đầy đủ từ các khu dân cư và nhà máy thường chứa nhiều phốt pho (từ chất tẩy rửa) và nitơ (từ chất thải hữu cơ).
• Các nguồn khác: Sự phân hủy của lá cây, xác sinh vật chết, và cả quá trình xói mòn đất cũng có thể đóng góp vào việc tăng lượng dinh dưỡng trong nước.

1 \(N_{2}\) → \(N O\):
\(N_{2} + O_{2} \overset{t^{o}}{\rightarrow} 2 N O\)
Nitơ phản ứng với oxy ở nhiệt độ cao tạo thành nitơ monoxide.

1. \(N O\) → \(N O_{2}\):
   \(2 N O + O_{2} \rightarrow 2 N O_{2}\)
   Nitơ monoxide phản ứng với oxy tạo thành nitơ dioxide.
2. \(N O_{2}\) → \(H N O_{3}\):
   \(4 N O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O \rightarrow 4 H N O_{3}\)
   Nitơ dioxide phản ứng với oxy và nước tạo thành axit nitric.
3. \(H N O_{3}\) → \(N H_{4} N O_{3}\):
   \(H N O_{3} + N H_{3} \rightarrow N H_{4} N O_{3}\)