1Nhiệt độ Ảnh hưởng: Tăng nhiệt độ → tăng tốc độ phản ứng. Giải thích: Khi nhiệt độ tăng, các hạt chuyển động nhanh hơn → va chạm mạnh hơn và thường xuyên hơn → xác suất xảy ra va chạm hiệu quả (đủ năng lượng hoạt hóa) cao hơn. 2. Nồng độ chất phản ứng Ảnh hưởng: Nồng độ cao → tốc độ phản ứng tăng. Giải thích: Nồng độ tăng nghĩa là nhiều hạt phản ứng hơn trong cùng một thể tích → va chạm giữa các phân tử xảy ra thường xuyên hơn. 3. Áp suất (với phản ứng khí) Ảnh hưởng: Tăng áp suất (nén khí lại) → tốc độ phản ứng tăng. Giải thích: Áp suất tăng → các phân tử khí gần nhau hơn → tần số va chạm tăng. 4. Diện tích bề mặt tiếp xúc Ảnh hưởng: Chất rắn chia nhỏ hơn (bột, hạt mịn...) → tốc độ phản ứng tăng. Giải thích: Diện tích tiếp xúc giữa các chất tăng → nhiều vị trí va chạm hơn → phản ứng nhanh hơn. 5. Chất xúc tác Ảnh hưởng: Tăng tốc độ phản ứng (mà không bị tiêu hao). Giải thích: Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa hoặc tạo cơ chế phản ứng mới dễ hơn → phản ứng xảy ra nhanh hơn. 6. Bản chất của chất phản ứng Ảnh hưởng: Một số chất phản ứng nhanh tự nhiên (như kiềm mạnh với axit) và một số phản ứng chậm (như oxi hóa kim loại bền)

Giải thích: Do cấu trúc phân tử, liên kết hóa học và cơ chế phản ứng → mức độ dễ dàng khi va chạm và tạo sản phẩm khác nhau.

Fe+2HCl→FeCl2 +H2

Theo pt nFe=nH2

Có nFe=mFe/MFe=0,16mol

Nên nH2=0,16mol

Vh2=n×24,79=0,16×24*79=3,97(l)