Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học: Nhiệt độ Khi nhiệt độ tăng, các hạt chuyển động nhanh hơn, va chạm nhiều và mạnh hơn, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng. Ngược lại, nếu nhiệt độ giảm, phản ứng xảy ra chậm hơn. Nồng độ chất phản ứng (hoặc áp suất đối với chất khí) Nồng độ hoặc áp suất cao làm tăng số lượng hạt phản ứng trong một thể tích, giúp chúng va chạm nhau thường xuyên hơn, nên phản ứng diễn ra nhanh hơn. Nồng độ hoặc áp suất thấp thì tốc độ phản ứng giảm. Diện tích bề mặt chất rắn Khi chất rắn được nghiền nhỏ, diện tích tiếp xúc với chất khác tăng lên, tạo điều kiện cho phản ứng xảy ra nhanh hơn. Nếu để ở dạng khối lớn, diện tích tiếp xúc nhỏ, phản ứng diễn ra chậm hơn. Chất xúc tác Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa, giúp các hạt dễ dàng phản ứng hơn nên làm tăng tốc độ phản ứng. Tuy nhiên, xúc tác không làm thay đổi thành phần sản phẩm và không bị tiêu hao sau phản ứng.

m=0,5kg

v=3√(10) (m/s)

m = 2000kg

v0 = 0

vt = 6m/s

g=10m/s

t=15s

a=(vt-v0)/t=6/15=0,4 ( m/s²)

gọi lực kéo động cơ là F

a) F=m×a=2000×0,4=800N

A=F×s×cos0°=800×(1/2)×(0,4)×(15)²=36000J

P=A/t=36000/15=2400W

b) P=N=20000N

=> Fms=0,05×N=1000N

=>F=m×a+Fms=2000×0,4+1000=1800N

A=F×s=1800=(1/2)×0,4×15²=81000J

P=A/t=81000/15=5400W