Từ bảng số liệu: - ΔHf°(CO2) = -393,51 kJ/mol (không có trong bảng, nhưng thường được biết) - ΔHf°(H2O) = -285,84 kJ/mol - ΔHf°(C2H6) = -84,70 kJ/mol - ΔHf°(O2) = 0 kJ/mol (vì O2 là đơn chất bền) Giả sử giá trị ΔHf°(CO2) = -393,51 kJ/mol, ta tính: ΔH° = [2 * (-393,51) + 3 * (-285,84)] - [-84,70 + 7/2 * 0] ΔH° = [-787,02 + (-857,52)] + 84,70 ΔH° = -1644,54 + 84,70 ΔH° = -1559,84 kJ Vậy biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là khoảng -1559,84 kJ.

Nồng độ ban đầu của tert-butyl chloride = 0,22 M Nồng độ sau 4 giây = 0,10 M ΔC = 0,22 - 0,10 = 0,12 M Δt = 4 giây Tốc độ trung bình = 0,12 / 4 = 0,03 M/s Vậy tốc độ trung bình của phản ứng là 0,03 M/s

a, Phương trình hoá học sảy ra

2KMnO4+16HCl->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O