1. Tính biến thiên enthalpy của quá trình hòa tan CaCl₂.

ΔrH°298 = ΣΔfH°298(sp) - ΣΔfH°298(cd)

ΔrH°298 = [-542,83 + 2*(-167,16)] - (-795,0)

1. Tính toán.

ΔrH°298 = -542,83 - 334,32 + 795,0 = -81,15 kJ/mol

Nói giảm nói tránh. Tác dụng chàng trai muốn nói cho cô gái hiểu phải biết giữ gìn nét đẹp văn hóa quê hương mình

1. Tính biến thiên enthalpy của quá trình hòa tan CaCl₂.

ΔrH°298 = ΣΔfH°298(sp) - ΣΔfH°298(cd)

ΔrH°298 = [-542,83 + 2*(-167,16)] - (-795,0)

1. Tính toán.

ΔrH°298 = -542,83 - 334,32 + 795,0 = -81,15 kJ/mol

Nói giảm nói tránh. Tác dụng chàng trai muốn nói cho cô gái hiểu phải biết giữ gìn nét đẹp văn hóa quê hương mình

1. Tính biến thiên enthalpy của quá trình hòa tan CaCl₂.

ΔrH°298 = ΣΔfH°298(sp) - ΣΔfH°298(cd)

ΔrH°298 = [-542,83 + 2*(-167,16)] - (-795,0)

1. Tính toán.

ΔrH°298 = -542,83 - 334,32 + 795,0 = -81,15 kJ/mol

1. Fe+HNO3​→Fe(NO3​)3​+NO+H2​O
   Quá trình oxi hóa: $$Fe^{0}\to Fe^{+3}+3e^{-}$$Fe0→Fe+3+3e−
   Quá trình khử: $$N^{+5}+3e^{-}\to N^{+2}$$N+5+3e−→N+2

Để cân bằng electron, nhân quá trình oxi hóa với 3 và quá trình khử với 1.

$$3Fe\to 3Fe^{+3}+9e^{-}$$3Fe→3Fe+3+9e−

$$N^{+5}+3e^{-}\to N^{+2}$$N+5+3e−→N+2

a.

$3Fe+9HNO3​→3Fe(NO3​)3​+3NO+3H2​O

Rút gọn: $Fe+3HNO3​→Fe(NO3​)3​+NO+3H2​O

Chất oxi hóa: HNO3​

Chất khử: Fe

b.4KMnO4​+FeSO4​+H2​SO4​→Fe2​(SO4​)3​+MnSO4​+K2​SO4​+H2​O
Quá trình oxi hóa: $$$Fe+2→Fe+3+e-Quá trình khử: $Mn+7+5e−→Mn+2

Để cân bằng electron, nhân quá trình oxi hóa với 5 và quá trình khử với 1.

5Fe+2→5Fe+3+5e−Mn+7+5e−→Mn+2

Phương trình cân bằng (chưa cân bằng nguyên tố): 

KMnO4​+5FeSO4​+H2​SO4​→5Fe2​(SO4​)3​+MnSO4​+K2​SO4​+H2​O

Cân bằng các nguyên tố : $2KMnO4​+10FeSO4​+8H2​SO4​→5Fe2​(SO4​)3​+2MnSO4​+K2​SO4​+8H2​O

Chất oxi hóa: KMnO4​

Chất khử:FeSO4​

1. Fe+HNO3​→Fe(NO3​)3​+NO+H2​O
   Quá trình oxi hóa: $$Fe^{0}\to Fe^{+3}+3e^{-}$$Fe0→Fe+3+3e−
   Quá trình khử: $$N^{+5}+3e^{-}\to N^{+2}$$N+5+3e−→N+2

Để cân bằng electron, nhân quá trình oxi hóa với 3 và quá trình khử với 1.

$$3Fe\to 3Fe^{+3}+9e^{-}$$3Fe→3Fe+3+9e−

$$N^{+5}+3e^{-}\to N^{+2}$$N+5+3e−→N+2

a.

$3Fe+9HNO3​→3Fe(NO3​)3​+3NO+3H2​O

Rút gọn: $Fe+3HNO3​→Fe(NO3​)3​+NO+3H2​O

Chất oxi hóa: HNO3​

Chất khử: Fe

b.4KMnO4​+FeSO4​+H2​SO4​→Fe2​(SO4​)3​+MnSO4​+K2​SO4​+H2​O
Quá trình oxi hóa: $$$Fe+2→Fe+3+e-Quá trình khử: $Mn+7+5e−→Mn+2

Để cân bằng electron, nhân quá trình oxi hóa với 5 và quá trình khử với 1.

5Fe+2→5Fe+3+5e−Mn+7+5e−→Mn+2

Phương trình cân bằng (chưa cân bằng nguyên tố): 

KMnO4​+5FeSO4​+H2​SO4​→5Fe2​(SO4​)3​+MnSO4​+K2​SO4​+H2​O

Cân bằng các nguyên tố : $2KMnO4​+10FeSO4​+8H2​SO4​→5Fe2​(SO4​)3​+2MnSO4​+K2​SO4​+8H2​O

Chất oxi hóa: KMnO4​

Chất khử:FeSO4​