Số mol OH– trong 50 mL KOH là: 0,10.0,050 = 5.10-3 (mol).

Số mol H+ trong 52 mL HNO3 là: 0,10.0,052 = 5,2.10-3 (mol).

Nồng độ H+ trong cốc A là:

[H+] =(5,2.10−3−5):(10−30,05+0,052 )= 1,96.10-3 (M); pH = -lg(1,96.10-3) = 2,71.

• Tác dụng với kim loại: Phản ứng với kim loại đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hóa học, tạo thành muối sunfat và giải phóng khí hiđro.
  • Zn+H2SO4(l)→ZnSO4+H2

    𝑍𝑛+𝐻2𝑆𝑂4(𝑙)→𝑍𝑛𝑆𝑂4+𝐻2

  • Fe+H2SO4(l)→FeSO4+H2

    
    

    𝐹𝑒+𝐻2𝑆𝑂4(𝑙)→𝐹𝑒𝑆𝑂4+𝐻2
• Tác dụng với bazơ: Phản ứng trung hòa với bazơ tạo thành muối sunfat và nước.
  • Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O

    
    

    𝐵𝑎(𝑂𝐻)2+𝐻2𝑆𝑂4→𝐵𝑎𝑆𝑂4↓+2𝐻2𝑂
• Tác dụng với oxit bazơ: Phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat và nước.
  • CuO+H2SO4→CuSO4+H2Ocap C u cap O plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap C u cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap O𝐶𝑢𝑂+𝐻2𝑆𝑂4→𝐶𝑢𝑆𝑂4+𝐻2𝑂 

• Tác dụng với kim loại: Phản ứng với hầu hết các kim loại (kể cả kim loại đứng sau hiđro như Cu) tạo muối sunfat và giải phóng các oxit của lưu huỳnh, nước.
• • Cu+2H2SO4(đ,to)→CuSO4+SO2↑+2H2O

    
    

    𝐶𝑢+2𝐻2𝑆𝑂4(đ,𝑡𝑜)→𝐶𝑢𝑆𝑂4+𝑆𝑂2↑+2𝐻2𝑂
  • 2Fe+6H2SO4(đ,to)→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2 2𝐹𝑒+6𝐻2𝑆𝑂4(đ,𝑡𝑜)→𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3+3𝑆𝑂2↑+6𝐻2𝑂
• Tác dụng với phi kim:
• • S+2H2SO4(đ,to)→3SO2↑+2H2O

    𝑆+2𝐻2𝑆𝑂4(đ,𝑡𝑜)→3𝑆𝑂2↑+2𝐻2𝑂