a) Fe + HNO3 →Fe(NO3)3 +NO +H2O

Cân bằng phương trình hóa học:

Fe + 4HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

 Chất oxi hóa: HNO3

Chất khử : Fe 

Quá trình oxi hóa 

Fe→Fe3 ( số oxi hóa tăng từ 0 lên 3)

Quá trình khử 

NO3→NO ( số oxi hóa giảm từ+5 xuống+2)

b) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Cân bằng phương trình hóa học:

2KMnO4 + 5FeSO4+ 8H2SO4→ 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Chất oxi hóa :KMnO4

Chất khử: FeSO4

Quá trình oxi hóa 

Fe+2→ ( số oxi hóa tăng từ +2 lên +3) 

Quá trình khử 

MnO-4 →Mn+2 ( số oxi hóa giảm từ +7 xuống +2)

a) Cân bằng phương trình phản ứng:

5CaC2O4 +2KMnO4 + 8H2SO4 →5CaSO4+ K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑ + 8H2O

(5x) C+3→ C+4  +1e

(1x) Mn+7  +5e →Mn+2

b) Số mol Kmno4 cần dùng để phản ứng với calcium oxalate kết tủa từ 1 máu là:

10-6\(^{ }\) mol\(^{ }\)

Xét sơ đồ: 

2 Kmno4 →5CasO4

10-6 mol→2,5 .10-6 mol

Khối lượng ion của calcium (mg) trong 100 ml máu là:

2,5.10-6.40.1000.100

10mg ( 100 mol )

CaCl2(s) →+Ca2+(aq) + 2Cl–(aq) 

Tính biến thiên Enthalpy của quá trình phản ứng là:

ADCT

ΔrH298=\(\sum\)ΔrH298(SP)-\(\sum\)ΔrH298(cđ)

ΔrH298CaCl(s) = -795.0 KJ/mol

ΔrH298Ca+ = -542.83 KJ /mol

 ΔrH298Cl = -167.16 KJ/mol

Áp dụng công thức vào bài :

ΔrH298 = \(\sum\)ΔrH298(sp) -\(\sum\)ΔrH298(sp)

=[(ΔrH298 (Ca2+) +2. ΔrH298 (Cl-)] -ΔrH298.(CaCl2)

=[(-542,83. - 334,32) + 795,0]

= - 877,15 + 795,0

= -82,15 KJ/ mol

=> Vậy biến thiên Enthalpy ΔrH298 = -82,15 KJ/mol là quá trình hoà tan CaCl2 trong nước là toả nhiệt