a, ( x - 3)-(x -3)^2 = 0

( x -3 ) ( 4-x ) =0

x€ { 3,4}

b,

a,(x + y ) (x + y - 1 )

b,( 2x + 2 ) (x^2 + 2x + 4 )

a,(x + y ) (x + y - 1 )

b,( 2x + 2 ) (x^2 + 2x + 4 )

a,(x + y ) (x + y - 1 )

b,( 2x + 2 ) (x^2 + 2x + 4 )

1) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2) FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 (3) Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O (4) FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl

a) CaCl2 + 2AgNO3 →Ca(NO3)2 + 2AgCl↓

b) � � � � � 2 n CaCl 2 = 0,02 (mol); � � � � � 3 n AgNO 3 = 0,01 (mol) ⇒ AgNO3 hết, CaCl2 dư. ⇒ � � � � � n AgCl = � � � � � 3 n AgNO 3 = 0,01 (mol) ⇒ � � � � � m AgCl = 1,435 (g).

c, Dung dịch sau phản ứng gồm: CaCl2 dư (0,015 mol) và Ca(NO3)2 (0,005 mol). Thể tích dung dịch sau phản ứng là 30 + 70 = 100 (ml) = 0,1 (l). ⇒ Nồng độ mol của CaCl2 và Ca(NO3)2 lần lượt là 0,15 M và 0,05 M.

Phương trình hoá học

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ⇒ nHCl = 2nH2 = 0,65 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: mkim loại + mHCl = mmuối + mkhí ⇒ mmuối = mkim loại + mHCl – mkhí = 9,65 + 23,725 – 0,65 = 32,725 (g)

-xử lý các khí thải trước khi thải ra môi trường bằng việc dẫn khí thải qua vác dung dịch gấp thụ đc chúng như Cá(OH)2, Na(OH),...trong đó Ca(OH)2 được ưu tiên sử dụng hơn đi dễ tìm ,giá thành rẻ.

- hấp thụ các khí thải bằng than hoạt tính

-trồng nhiều cây xanh

- phản ứng toả nhiệt : đốt than

-phản ứng thư nhiệt: sê sủi Tân trong nước