a, •C trong CaC₂O₄: C trong C₂O₄²⁻ có số oxi hóa là +3 → chuyển thành CO₂ (C⁴⁺) → quá trình oxi hóa

• Mn trong KMnO₄: Mn⁷⁺ → Mn²⁺ trong MnSO₄ → quá trình khử

• C⁺³ → C⁺⁴ + 1e (mỗi nguyên tử C) → 2C nên tổng cộng nhường 2e

• Mn⁷⁺ + 5e → Mn²⁺

5 CaC₂O₄ + 2 KMnO₄ + H₂SO₄ → 5 CaSO₄ + K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 10 CO₂ + H₂O

5CaC,04 + 2KMn04 + 8H,SO4 → 5CaSO4+ K,S04 + 2MnSO4 + 10C02 + 8H,0

a,• Fe (0) → Fe³⁺ (trong Fe(NO₃)₃) (quá trình oxi hóa)

• N trong HNO₃ (N⁺⁵) → N trong NO (N⁺²) (quá trình khử)

• Fe → Fe³⁺ + 3e

• N⁵⁺ + 3e → N²⁺ (trong NO)

1. Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

→ Cân bằng Fe: 1 Fe

→ Cân bằng N: 1 Fe tạo 1 Fe(NO₃)₃ cần 3 NO₃⁻, thêm NO là 1 N → tổng 4 HNO₃

→ Cân bằng H và O: 4 HNO₃ → tạo ra 3 H₂O

Phương trình cân bằng:

Fe + 4 HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2 H₂O

Chất oxi hóa: HNO₃ (N⁺⁵)

Chất khử: Fe

Quá trình oxi hóa: Fe → Fe³⁺ + 3e

Quá trình khử: N⁵⁺ + 3e → N²⁺ (trong NO)

b,• Mn⁷⁺ (trong KMnO₄) → Mn²⁺ (trong MnSO₄) (quá trình khử)

• Fe²⁺ (trong FeSO₄) → Fe³⁺ (trong Fe₂(SO₄)₃) (quá trình oxi hóa)

• Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

• Mn⁷⁺ + 5e → Mn²⁺

• 5 FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

→ Cân bằng Fe: 5 Fe → tạo 2.5 Fe₂(SO₄)₃ → nhân đôi toàn phương trình để không có số thập phân

2 KMnO₄ + 10 FeSO₄ + 8 H₂SO₄ → 5 Fe₂(SO₄)₃ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 8 H₂O

Chất oxi hóa: KMnO₄ (Mn⁷⁺)Chất khử: FeSO₄ (Fe²⁺)Quá trình oxi hóa: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Quá trình khử: Mn⁷⁺ + 5e → Mn²⁺

=1-542,83 + 2• (-167,16)] - (-795,0)

=1-542,83 - 331,32] + 795,0

=-877,15 + 795,0 = -82,15 kJ/mol