Nhiệt độ

• Ảnh hưởng: Tăng nhiệt độ thường làm tăng tốc độ phản ứng.
• Giải thích: Khi nhiệt độ tăng, các phân tử chuyển động nhanh hơn, tần suất va chạm giữa các phân tử tăng lên và năng lượng va chạm cũng cao hơn, giúp nhiều phân tử đạt được năng lượng kích hoạt để phản ứng xảy ra.

2. 

Nồng độ của chất tham gia phản ứng

• Ảnh hưởng: Tăng nồng độ làm tăng tốc độ phản ứng.
• Giải thích: Khi có nhiều phân tử hơn trong cùng một thể tích, xác suất va chạm giữa các phân tử cao hơn, do đó tăng tốc độ phản ứng.

3. 

Diện tích bề mặt tiếp xúc

• Ảnh hưởng: Tăng diện tích bề mặt làm tăng tốc độ phản ứng.
• Giải thích: Đặc biệt với phản ứng có chất rắn, khi diện tích bề mặt tiếp xúc tăng (ví dụ: nghiền nhỏ chất rắn), số lượng phân tử tiếp xúc với các chất phản ứng khác cũng tăng, dẫn đến tăng tốc độ phản ứng.

4. 

Áp suất (đối với chất khí)

• Ảnh hưởng: Tăng áp suất làm tăng tốc độ phản ứng.
• Giải thích: Áp suất tăng làm các phân tử khí gần nhau hơn, tăng xác suất va chạm và do đó tăng tốc độ phản ứng.

5. 

Chất xúc tác

• Ảnh hưởng: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong phản ứng.
• Giải thích: Chất xúc tác làm giảm năng lượng kích hoạt của phản ứng, giúp nhiều phân tử đạt được trạng thái năng lượng cần thiết để phản ứng xảy ra dễ dàng hơn.