Cấu hình electron: \(\overset{2}{1s}\overset{2}{2s}\overset{3}{2p}\)

ô thứ 7

chu kì 2

nhóm VA

a)  NaOH + HCl → NaCl + H₂O

\(\overset{}{\overset{+}{Na}}+\overset{_{-}}{OH}+\overset{+}{H}+\overset{-}{Cl}\overset{}{}\rarr\overset{+}{Na}+\overset{-}{Cl}+H2O\)

\(\overset{-}{OH}+\overset{+}{H}\rarr H2O\)

b) BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄↓

\(\overset{2+}{Ba}+\overset{-}{2Cl}+\overset{+}{2Na}+\overset{2_{}}{SO4}\rarr\overset{+}{2Na}+\overset{-}{2Cl}+BaSo4\)

\(\overset{2+}{Ba}+\overset{2-}{SO4}\rarr BaSO4\)

c) K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O

\(\overset{+}{2K+\overset{-}{CO3}}\) \(+\overset{+}{2H}+\overset{-}{2Cl}\rarr\) \(\overset{+}{2K}+\overset{-}{2Cl}+CO2+H2O\)

\(\overset{_{-}}{CO3}+\overset{+}{2H}\rarr CO2+H2O\)

d) Cu + 2Fe(NO₃)₃ → 2Fe(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂

Phú dưỡng là hiện tượng dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng ( N,P ) trong các nguồn nước làm cho các sinh vật trong nước như vi khuẩn,tảo,rong,rêu,...phát triển

Nguyên nhân: Do nguồn nước thải nông nghiệp,công nghiệp,sinh hoạt,... chưa xử lí được thải vào ao hồ

Tác hại:

+ Ngăn cản ánh sáng mặt trời,làm giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh

+ Làm thiếu nguồn oxygen trầm trọng cho tôm,cá,.. gây mất cân bằng hệ sinh thái

+ Gây ô nhiễm môi trường nước, không khí,tạo bùn lắng xuống ao hồ

N2+ O2 \(\rightleftharpoons\) 2NO

2NO + O2\(\rarr\) 2NO2

4NO2 +O2 + 2H2O \(\rarr\) 4HNO3

HNO3 + KOH \(\rarr\) KNO3 +H2O

các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

+ yếu tố nồng độ: khi nồng độ cao hơn, có nhiều phân tử chất phản ứng hơn trong 1 đơn vị thể tích. Điều này làm tăng số lượng va chạm giữa các phân tử,từ đó sẽ tăng tần số va chạm và làm cho phản ứng diễn ra nhanh hơn

+yếu tố nhiệt độ: khi tăng nhiệt độ,các phân tử chuyển động nhanh hơn và có động năng lớn hơn

+yếu tố áp suất: đối với các chất khí,nồng độ của chất khí có tỉ lệ với áp suất của nó. do vậy khi áp suất tham gia phản ứng ở thế khí tăng lên,sẽ làm nồng độ chất khí tăng lên từ đó làm tăng tốc độ phản ứng

+yếu tố diện tích bề mặt: khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc,số va chạm giữa các chất đầu tăng lên,số va chạm hiệu quả tăng theo,dẫn đến tốc độ phản ứng tăng

+yếu tố chất xúc tác: ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng được giải thích dựa vào năng lượng hoạt hóa

các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

+ yếu tố nồng độ: khi nồng độ cao hơn, có nhiều phân tử chất phản ứng hơn trong 1 đơn vị thể tích. Điều này làm tăng số lượng va chạm giữa các phân tử,từ đó sẽ tăng tần số va chạm và làm cho phản ứng diễn ra nhanh hơn

+yếu tố nhiệt độ: khi tăng nhiệt độ,các phân tử chuyển động nhanh hơn và có động năng lớn hơn

+yếu tố áp suất: đối với các chất khí,nồng độ của chất khí có tỉ lệ với áp suất của nó. do vậy khi áp suất tham gia phản ứng ở thế khí tăng lên,sẽ làm nồng độ chất khí tăng lên từ đó làm tăng tốc độ phản ứng

+yếu tố diện tích bề mặt: khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc,số va chạm giữa các chất đầu tăng lên,số va chạm hiệu quả tăng theo,dẫn đến tốc độ phản ứng tăng

+yếu tố chất xúc tác: ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng được giải thích dựa vào năng lượng hoạt hóa

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

0,16 mol 0,16 mol

V H2 = 0,16 x 24,79

= 3,9664 ( lít )