- Hiện tượng phú dưỡng là quá trình dư thừa các chất dinh dưỡng (N,P) trong môi trường nước, dẫn đến sự phát triển mạnh mẽ của tảo và thực vật, gây ô nhiễm và mất cân bằng sinh thái.

*Nguyên nhân: - Do nước thải từ nông nghiệp, công nghiệp và sinh hoạt được đưa đến ao, hồ thông qua các cống dẫn nước cố định hoặc do chảy tràn trên mặt đất khi mưa, lũ.

- Ở nhiều đầm nuôi trồng thuỷ sản, sự dư thừa thức ăn chăn nuôi cũng tạo ra sự dư thừa dinh dưỡng.

- Khai thác rừng làm xói mòn đất mang theo phân bón, chất hữu cơ, khoáng chất xuống hồ, sông.

*Tác hại: -Tảo phát triển dày đặc, che khuất ánh sáng, làm giảm quá trình quang hợp của thực vật dưới nước.

- Khi tảo chết đi, quá trình phân hủy tiêu tốn nhiều oxy → sinh vật thủy sinh (cá, tôm...) bị chết hàng loạt.

- Giảm đa dạng sinh học, thay đổi cấu trúc quần xã sinh vật.

- Nước có mùi hôi, khó sử dụng; độc tố từ tảo lam gây hại cho sức khỏe.

- Ảnh hưởng đến nuôi trồng thủy sản, du lịch và nguồn nước sinh hoạt.

Cấu hình e (Z=7): \(1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}\)

Vị trí: - Ô số 7

- Chu kì 2

- Nhóm VA

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

- Nồng độ: nồng độ càng cao tốc độ phản ứng càng nhanh do tăng số lượng va chạm hiệu quả giữa các phân tử.

- Nhiệt độ: nhiệt độ càng cao tốc độ phản ứng càng nhanh do năng lượng động các phân tử tăng, va chạm mạnh hơn và thường xuyên hơn.

- Áp suất: đối với các phản ứng có chất khí tham gia, áp suất càng cao tốc độ phản ứng xảy ra càng nhanh, tăng áp suất làm tăng nồng độ của các chất khí dẫn đến tăng khả năng va chạm giữa các phân tử.

- Diện tích bề mặt tiếp xúc: đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn tốc độ phản ứng càng nhanh, tăng diện tích bề mặt làm tăng số lượng các phân tử tiếp xúc.

- Chất xúc tác: cung cấp một con đường phản ứng mới có năng lượng hoạt hoá thấp hơn, làm tăng số lượng va chạm hiệu quả mà không bị tiêu hao trong phản ứng, tăng tốc độ phản ứng.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

- Nồng độ: nồng độ càng cao tốc độ phản ứng càng nhanh do tăng số lượng va chạm hiệu quả giữa các phân tử.

- Nhiệt độ: nhiệt độ càng cao tốc độ phản ứng càng nhanh do năng lượng động các phân tử tăng, va chạm mạnh hơn và thường xuyên hơn.

- Áp suất: đối với các phản ứng có chất khí tham gia, áp suất càng cao tốc độ phản ứng xảy ra càng nhanh, tăng áp suất làm tăng nồng độ của các chất khí dẫn đến tăng khả năng va chạm giữa các phân tử.

- Diện tích bề mặt tiếp xúc: đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn tốc độ phản ứng càng nhanh, tăng diện tích bề mặt làm tăng số lượng các phân tử tiếp xúc.

- Chất xúc tác: cung cấp một con đường phản ứng mới có năng lượng hoạt hoá thấp hơn, làm tăng số lượng va chạm hiệu quả mà không bị tiêu hao trong phản ứng, tăng tốc độ phản ứng.

nFe= 8,96/56=0,16 mol

PTHH: Fe + 2HCl-> FeCl2 + H2

0,16 0,16 Mol

=> VH2= 0,16 . 24,79= 3,97 L