- Cấu hình electron nguyên tử: 1s²2s²2p³

⇒ Vị trí của nitrogen trong bảng tuần hoàn: ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA.

a) H⁺ + OH^- → H₂O

b) Ba^2- + SO₄^2-→ BaSO₄↓

c) CO₃^2-+ 2H⁺→ CO₂↑ + H₂O

d) Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

-Hiện tượng phú dưỡng là tình trạng môi trường nước bị dư thừa quá nhiều chất dinh dưỡng (chủ yếu là nitơ và photpho) dẫn đến sự phát triển bùng nổ của tảo, làm mất cân bằng hệ sinh thái

- Nguyên nhân chính là do các hoạt động của con người như sử dụng phân bón hóa học quá mức, xả nước thải nông nghiệp, công nghiệp, sinh hoạt chưa qua xử lý. Tác hại bao gồm làm giảm hàm lượng oxy hòa tan, gây chết cá và sinh vật thủy sinh khác, làm đục nước, mất mỹ quan và ảnh hưởng đến sức khỏe con người.

(1) N2+O2→2NO

(2) 2NO+O2→2NO2

(3) 4NO2+O2+2H2O→4HNO3

(4) HNO3​+NH3→NH4NO3

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Khối lượng Fe = 8,96 gam Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol Số mol Fe =8,96/56 = 0,16 mol

1 mol Fe tạo ra 1 mol H₂, nên số mol H₂ = 0,16 mol.

=>   Thể tích khí H₂ = 0,16 × 22,4 = 3,584 lít

Các yếu tố gồm : nồng độ ,nhiệt độ , diện tích bề mặt tiếp xúc , chất xúc tác và bản chất của chất phản úng

Giải thích :

Nồng độ : Nồng độ chất phản ứng càng cao , số lường phân tử chất  phản ứng trong một đơn vị thể tích càng lớn. Điều này làm tăng tần suất va chạm giữa các phân tử, dẫn đến số lượng va chạm hiệu quả  tăng lên, do đó làm tăng tốc độ phản ứng. Ngược lại, nồng độ giảm sẽ làm giảm tốc độ phản ứng

Nhiệt độ :Khi nhiệt độ tăng, các phân tử chuyển động nhanh hơn, dẫn đến động năng của chúng tăng lên. Điều này không chỉ làm tăng tần suất va chạm giữa các phân tử mà còn làm tăng số lượng va chạm có đủ năng lượng hoạt hóa .Do đó, nhiệt độ tăng làm tăng tốc độ phản ứng. Ngược lại, nhiệt độ giảm sẽ làm chậm phản ứng.

Diện tích bề mặt tiếp xúc : Đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, diện tích bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng càng lớn, số lượng phân tử tiếp xúc trực tiếp với nhau càng nhiều. Điều này làm tăng tần suất va chạm hiệu quả và do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

Chất xúc tác : Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu thụ trong quá trình phản ứng. Chất xúc tác hoạt động bằng cách cung cấp một con đường phản ứng khác với năng lượng hoạt hóa thấp hơn. Điều này cho phép nhiều va chạm hơn có đủ năng lượng để vượt qua rào cản năng lượng và phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Bản chất của chất phản ứng : Bản chất của chất phản ứng, bao gồm cấu trúc phân tử và liên kết hóa học, ảnh hưởng đến năng lượng cần thiết để phá vỡ các liên kết cũ và hình thành các liên kết mới. Các chất phản ứng có liên kết yếu hoặc dễ bị phá vỡ thường phản ứng nhanh hơn so với các chất có liên kết mạnh.

a, Khi vật ở vị trí cân bằng :F_đh =P =mg = 0,5.10 = 5N

Theo định luật hooke : F_đh = k.|/_\ l | => F_đh /k = 5/100 = 0,05m = 5cm

Do lò xo bị biến dạng nên /_\l = 5cm

/_\l = l -l₀ => l=l₀ + /_\l = 40+5 = 45cm

a, Nếu người nhảy cùng chiều chuyển động của xe

Ta có: m1v1 + m2v2 = (m1+m2)v'

=> v' = m1v1+m2v2/m1+m2 = 60.4+100.3/60+100 = 3,375 m/s

b, Nếu người nhảy ngược chiều chuyển động của xe

Ta có : -m1v1 + m2v2 = (m1+m2)v'

=> v' = -m1v1+m2v2/m1+m2 = -60.4+100.3/60+100 = 0,375 m/s