Câu trả lời trên bao gồm 3 phương pháp chính: Nhiệt luyện, Thủy luyện, và Điện luyện, kèm theo ví dụ cụ thể cho mỗi phương pháp.

Các phương trình hóa học hoàn chỉnh là: 
(1) 

(2) 

(3) 

(4) 

• Độ tan của tinh thể  𝐹𝑒𝐶𝑙3 ⋅6𝐻2𝑂 ở  20∘C20∘𝐶 là  𝑆 =91 , 8 g /100 g 𝐻2𝑂.
• Điều này có nghĩa là trong  191 , 8 g dung dịch bão hòa có  91 , 8 g tinh thể  𝐹𝑒𝐶𝑙3 ⋅6𝐻2𝑂 và  100 g nước.
• Yêu cầu: Tính nồng độ phần trăm ( 𝐶 %) của chất tan  FeCl3𝐹𝑒𝐶𝑙3 trong dung dịch này.

• Bước 1: Tính khối lượng mol ( M𝑀)
• • 𝑀𝐹𝑒𝐶𝑙3 =56 +35 , 5 ×3 =162 , 5 g/mol
  • 𝑀𝐹𝑒𝐶𝑙3⋅6𝐻2𝑂 =162 , 5 +6 ×18 =270 , 5 g/mol
• Bước 2: Tính khối lượng  FeCl3𝐹𝑒𝐶𝑙3 nguyên chất có trong  91 , 8 g tinh thể
  mFeCl3=91,8×162,5270,5≈55,14g𝑚𝐹𝑒𝐶𝑙3=91,8×162,5270,5≈55,14g
• Bước 3: Tính tổng khối lượng dung dịch ( mdd𝑚𝑑𝑑)
  mdd=mtinh th+mH2O=91,8+100=191,8g𝑚𝑑𝑑=𝑚tinhth+𝑚𝐻2𝑂=91,8+100=191,8g
• Bước 4: Tính nồng độ phần trăm ( 𝐶 %)
  C%=mFeCl3mdd×100%=55,14191,8×100%≈28,75%𝐶%=𝑚𝐹𝑒𝐶𝑙3𝑚𝑑𝑑×100%=55,14191,8×100%≈28,75%