a) Phản ứng tổng hợp amoniac:

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

b) Tính hằng số cân bằng:

K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} = \frac{0.62^2}{0.45 \times 0.14^3} \approx 313

c) Ảnh hưởng đến hiệu suất:

• Tăng nhiệt độ: Hiệu suất giảm (vì phản ứng tỏa nhiệt).
• Tăng áp suất: Hiệu suất tăng (vì giảm số mol khí).
• Thêm bột sắt: Không làm thay đổi hiệu suất, chỉ tăng tốc độ phản ứng.

2,7

1. Tác dụng với kim loại:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

2. Tác dụng với bazơ:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

3. Tác dụng với oxit bazơ:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

4. Tác dụng với muối:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl 

• NaCl → Na⁺ + Cl⁻
• H₃PO₄ ⇌ 3H⁺ + PO₄³⁻ (axit yếu, điện li từng phần)
• KNO₃ → K⁺ + NO₃⁻
• CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ 

• Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p³
• Vị trí trong bảng tuần hoàn:
  
• • Chu kỳ: 2
  • Nhóm: VA (nhóm 15)
  • Nguyên tố: Nitơ (N)

• Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p³
• Vị trí trong bảng tuần hoàn:
  
• • Chu kỳ: 2
  • Nhóm: VA (nhóm 15)
  • Nguyên tố: Nitơ (N)

a) H⁺ + OH⁻ → H₂O

b) Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

c) CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

d) Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺ 

a) H⁺ + OH⁻ → H₂O

b) Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

c) CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

d) Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺ 

a) H⁺ + OH⁻ → H₂O

b) Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

c) CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

d) Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺ 

a) H⁺ + OH⁻ → H₂O

b) Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

c) CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

d) Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺