t

u

MÔI TRƯỜNG NHIỆT ĐỚI

Điều kiện tự nhiên:

• Nhiệt độ cao quaquanh năm (25-27°C), mưa nhiều
• Thực vật sum suê, đa dạng sinh học cao
• Đất feralit màu đỏ, giàu sắt nhôm

Phương thức khai thác:

Nông nghiệp:

• Trồng cây công nghiệp nhiệt đới: cà phê, cao su, ca cao, tiêu
• Trồng lúa nước với năng suất cao (2-3 vụ/năm)
• Trồng cây ăn quả nhiệt đới: xoài, chuối, dứa, sầu riêng

Lâm nghiệp:

• Khai thác gỗ quý: gỗ lim, teak, gỗ sao
• Thu hái lâm sản: mật ong, nhựa cây

Thách thức:

• Đất bị rửa trôi do mưa nhiều
• Dịch bệnh phát triển mạnh
• Cần bảo vệ rừng nhiệt đới khỏi phá rừng

MÔI TRƯỜNG HOANG MẠC

Điều kiện tự nhiên:

• Khô hạn, mưa rất ít (<250mm/năm)
• Thực vật thưa thớt, chịu hạn
• Nhiệt độ chênh lệch ngày đêm lớn

Phương thức khai thác:

Nông nghiệp:

• Nông nghiệp tưới tiêu (oasis): trồng chà là, nho
• Chăn nuôi du mục: cừu, dê, lạc đà thích nghi khô hạn
• Công nghệ tưới nhỏ giọt tiết kiệm nước (Israel)

Khai khoáng:

• Khai thác dầu mỏ (Trung Đông, Sahara)
• Khai thác muối, khoáng sản

Năng lượng:

• Phát triển năng lượng mặt trời do nắng nhiều

Thách thức:

• Khan hiếm nước nghiêm trọng
• Sa mạc hóa lan rộng
• Điều kiện sống khắc nghiệt

SO SÁNH

Living in the countryside brings many benefits. First, the air is fresh and clean, so people can enjoy better health. Life there is usually quiet and peaceful, which helps reduce stress after hard work or study. In addition, people in rural areas are often friendly and willing to help each other, creating a strong sense of community. Moreover, food is fresher and cheaper because it is locally grown.

22 miếng dưa hấu.

Phương trình phản ứng

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Bước 1: Tính số mol Zn

m(Zn) = 6,5 g
M(Zn) = 65 g/mol

n(Zn) = 6,5 : 65 = 0,1 mol

Theo phương trình:

• n(ZnCl₂) = 0,1 mol
• n(H₂) = 0,1 mol
• n(HCl) = 2 × 0,1 = 0,2 mol

a) Khối lượng muối ZnCl₂ và khí H₂

Muối ZnCl₂
M(ZnCl₂) = 65 + 35,5 × 2 = 136 g/mol

m(ZnCl₂) = 0,1 × 136 = 13,6 g

Khí H₂
M(H₂) = 2 g/mol

m(H₂) = 0,1 × 2 = 0,2 g

b) Khối lượng dung dịch HCl 15% cần dùng

Khối lượng HCl nguyên chất:
m(HCl) = 0,2 × 36,5 = 7,3 g

Dung dịch HCl 15%:
m(dd HCl) = 7,3 : 0,15 ≈ 48,7 g

c) Nồng độ phần trăm của dung dịch muối ZnCl₂

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
m(dd sau) = m(dd HCl) + m(Zn) − m(H₂)
= 48,7 + 6,5 − 0,2
= 55,0 g

Chất tan là ZnCl₂:
m(ZnCl₂) = 13,6 g

Nồng độ phần trăm:
C% = (13,6 : 55,0) × 100 ≈ 24,7%

Kết quả cuối cùng

a)

• m(ZnCl₂) = 13,6 g
• m(H₂) = 0,2 g

b) m(dd HCl 15%) ≈ 48,7 g

c) C% dd ZnCl₂ ≈ 24,7%

Phương trình phản ứng

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Bước 1: Tính số mol Mg

m(Mg) = 2,4 g
M(Mg) = 24 g/mol

n(Mg) = 2,4 : 24 = 0,1 mol

Theo PTHH:

• n(MgCl₂) = 0,1 mol
• n(HCl) = 2 × 0,1 = 0,2 mol
• n(H₂) = 0,1 mol

a) Khối lượng muối MgCl₂ tạo thành

M(MgCl₂) = 24 + 35,5 × 2 = 95 g/mol

m(MgCl₂) = 0,1 × 95 = 9,5 g

b) Khối lượng dung dịch HCl 10% cần dùng

Khối lượng HCl nguyên chất:
m(HCl) = 0,2 × 36,5 = 7,3 g

Dung dịch HCl 10%:
m(dd HCl) = 7,3 : 10% = 7,3 : 0,1 = 73 g

c) Thể tích khí H₂ sinh ra (đkc)

1 mol khí ở đkc = 22,4 lít

V(H₂) = 0,1 × 22,4 = 2,24 lít

d) Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
m(dd sau) = m(dd HCl) + m(Mg) − m(H₂)
= 73 + 2,4 − 0,2
= 75,2 g

(Nhớ: H₂ bay ra khỏi dung dịch)

Chất tan trong dung dịch là MgCl₂:
m(MgCl₂) = 9,5 g

Nồng độ phần trăm:
C% = (9,5 : 75,2) × 100 ≈ 12,63%

Kết quả cuối cùng

a) m(MgCl₂) = 9,5 g
b) m(dd HCl 10%) = 73 g
c) V(H₂) = 2,24 lít
d) C% dung dịch sau phản ứng ≈ 12,63%

vần chân

1. Cô giáo nói giao bài kiểm tra
   → Đầu năm học thường chưa kiểm tra ngay, nhất là những ngày đầu nhập học.
   → Lời nói này không hợp lý.
2. Thầy giáo nói “đến đây thôi”
   → Đây là câu nói rất bình thường của giáo viên khi kết thúc tiết học.
   → Hoàn toàn có thể xảy ra.
3. Mẹ của bạn nhỏ nói đến thăm con
   → Phụ huynh có thể đến trường thăm con vào đầu năm học.
   → Cũng hợp lý.

👉 Kết luận: Cô giáo là thủ phạm, vì lời nói “giao bài kiểm tra” không phù hợp với thời điểm đầu năm học, chứng tỏ cô nói dối.

ai hỏi