Hiện tượng :

+, Na phản ứng với nước (.) dd giải phóng khí H2 và tạo ra NaOH

+, NaOH tạo ra phản ứng với CuSO4 tạo kết tủa xanh lam Cu(OH)2

Phương trình:

NaOH + CuSO4 ==> Cu(OH)2 + Na2SO4

*Tinh thể kim loại là các ng tử kloai sắp xếp chặt chẽ theo những kiểu mạng tinh thể đặc trưng (lập phương tâm khối , tâm diện ...)

TCVL :

độ bền cơ học cao

dễ biến dạng

có ánh kim dẫn điện , nhiệt tốt

*Liên kết kim loại là lực hút tĩnh điện giữa cation kloai và e tự do

Đặc điểm :

Mạnh , bền

e di chuyển khắp mạng tinh thể ==> dẫn điện , nhiệt tốt

mdd =mct+mnc = 91,8 +100= 191,8

MFeCl3 = 162,5

MFeCl3.6H2O = 271

% FeCl3trong dd = 162,5/271=0,599

mFeCl3tt = 91,8 x 0,599 = 55

==> C% = mFeCl3/mdd = 55/191,8 x 100% = 28,7%

Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2

MgCl2 + 2NaOH --->Mg(OH)2 +2NaCl

Mg(OH)2 ---> MgO + H2O

MgO + H2SO4 --> MgSO4 +H2O

Phương pháp:

Nhiệt luyện

Thuỷ luyện

Điện phân

Ví dụ:

nhiệt luyện:Cu từ CuO, Fe từ Fe2O3

thuỷ luyện:Cu từ CuSO4 , Ag từ AgNO3

điện phân: Na từ NaCl , Al từ Al2O3