a)Do sự giảm nồng độ oxy và tăng nồng độ cacbonic trong không khí, cơ thể phản ứng bằng cách tăng nhịp thở để bù lại sự thiếu hụt oxy và thải bỏ cacbonic dư thừa.

b)Do nồng độ oxy trong bình oxygen nguyên chất cao hơn nhiều so với trong không khí, cung cấp đủ điều kiện cho phản ứng cháy xảy ra mạnh mẽ hơn, khiến tàn đóm bùng cháy.

2:Cu+4HNO3​→Cu(NO3​)2​+2NO+2H2​O

3:Mg+4HNO3​→Mg(NO3​)2​+NH4​NO3​+2H2​O

4:Zn+4H2​SO4​→ZnSO4​+3H2​S+4H2​O

CaCl2(s)→Ca2+(aq)+2Cl−(aq)

Enthalpy của quá trình: 

ΔrH0298= - 542,83 - 167,16 - (-795,00) = 85,01 kJ.

CaCl2(s)→Ca2+(aq)+2Cl−(aq)

Enthalpy của quá trình: 

ΔrH0298= - 542,83 - 167,16 - (-795,00) = 85,01 kJ.

CaCl2(s)→Ca2+(aq)+2Cl−(aq)

Enthalpy của quá trình: 

ΔrH0298= - 542,83 - 167,16 - (-795,00) = 85,01 kJ.

a.$2Fe+6H2​SO4​→Fe2​(SO4​)3​+3SO2​+6H2​O

Số mol$SO2​ là: = \f. $$nSO2​​=22.43.36​=0.15mol

Theo phương trình, $$n. $nFe​=32​nSO2​​=32​(0.15)=0.1mol

Khối lượng Fe là: $$m_{Fe} $mFe​=0.1×56=5. m = 5.6g

b. Theo phương trình, $$. $nFe2​(SO4​)3​​=31​nSO2​​=31​(0.15)=0.05mol

Khối lượng muối thu được là: $mFe2​(SO4​)3​​=0.05×400=20g