Bước 1: Tính khối lượng CaCO₃ có trong đá vôi \text{Khối lượng CaCO₃} = 1,5 \text{ tấn} \times 96,5\% = 1,5 \times 0,965 = 1,4475 \text{ tấn} --- Bước 2: Tính khối lượng CaO theo lý thuyết Phản ứng nhiệt phân: \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 Theo phản ứng, từ 100 g CaCO₃ ta thu được 56 g CaO (do khối lượng mol của CaCO₃ ≈ 100 g/mol và CaO ≈ 56 g/mol). Do đó, khối lượng CaO lý thuyết: \text{Khối lượng CaO (lý thuyết)} = 1,4475 \text{ tấn} \times \frac{56}{100} = 0,8106 \text{ tấn} --- Bước 3: Tính khối lượng vôi sống thực tế sau khi áp dụng hiệu suất nung 85% \text{Khối lượng CaO thực tế} = 0,8106 \text{ tấn} \times 85\% = 0,8106 \times 0,85 \approx 0,6890 \text{ tấn} --- Kết luận: Từ 1,5 tấn đá vôi chứa 96,5% CaCO₃, sau quá trình nung với hiệu suất 85% ta thu được khoảng 0,689 tấn vôi sống (CaO).

Bước 1: Tính khối lượng CaCO₃ có trong đá vôi \text{Khối lượng CaCO₃} = 1,5 \text{ tấn} \times 96,5\% = 1,5 \times 0,965 = 1,4475 \text{ tấn} --- Bước 2: Tính khối lượng CaO theo lý thuyết Phản ứng nhiệt phân: \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 Theo phản ứng, từ 100 g CaCO₃ ta thu được 56 g CaO (do khối lượng mol của CaCO₃ ≈ 100 g/mol và CaO ≈ 56 g/mol). Do đó, khối lượng CaO lý thuyết: \text{Khối lượng CaO (lý thuyết)} = 1,4475 \text{ tấn} \times \frac{56}{100} = 0,8106 \text{ tấn} --- Bước 3: Tính khối lượng vôi sống thực tế sau khi áp dụng hiệu suất nung 85% \text{Khối lượng CaO thực tế} = 0,8106 \text{ tấn} \times 85\% = 0,8106 \times 0,85 \approx 0,6890 \text{ tấn} --- Kết luận: Từ 1,5 tấn đá vôi chứa 96,5% CaCO₃, sau quá trình nung với hiệu suất 85% ta thu được khoảng 0,689 tấn vôi sống (CaO).

Bước 1: Tính khối lượng CaCO₃ có trong đá vôi \text{Khối lượng CaCO₃} = 1,5 \text{ tấn} \times 96,5\% = 1,5 \times 0,965 = 1,4475 \text{ tấn} --- Bước 2: Tính khối lượng CaO theo lý thuyết Phản ứng nhiệt phân: \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 Theo phản ứng, từ 100 g CaCO₃ ta thu được 56 g CaO (do khối lượng mol của CaCO₃ ≈ 100 g/mol và CaO ≈ 56 g/mol). Do đó, khối lượng CaO lý thuyết: \text{Khối lượng CaO (lý thuyết)} = 1,4475 \text{ tấn} \times \frac{56}{100} = 0,8106 \text{ tấn} --- Bước 3: Tính khối lượng vôi sống thực tế sau khi áp dụng hiệu suất nung 85% \text{Khối lượng CaO thực tế} = 0,8106 \text{ tấn} \times 85\% = 0,8106 \times 0,85 \approx 0,6890 \text{ tấn} --- Kết luận: Từ 1,5 tấn đá vôi chứa 96,5% CaCO₃, sau quá trình nung với hiệu suất 85% ta thu được khoảng 0,689 tấn vôi sống (CaO).

1. Dung dịch AlCl₃

– Phản ứng: Không xảy ra phản ứng

– Giải thích: Ion Al³⁺ có tiềm năng khử rất âm (–1,66 V) nên không thể bị Fe (với tiềm năng –0,44 V) khử; tức là sắt không thể thay thế Al trong dung dịch.

2. Dung dịch CuSO₄

– Phản ứng:

Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)

– Giải thích: Sắt (Fe) hoạt tính hơn đồng (Cu); nên Fe sẽ bị oxi hóa thành Fe²⁺ và đồng (Cu²⁺) bị khử thành Cu kim loại.

3. Dung dịch Fe₂(SO₄)₃

– Phản ứng:

3Fe(s) + Fe₂(SO₄)₃(aq) → 3FeSO₄(aq)

– Giải thích: Trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃, ion Fe³⁺ có thể bị khử thành Fe²⁺ nhờ sắt; theo phương trình tổng quát:

Fe(s) + 2Fe³⁺(aq) → 3Fe²⁺(aq)

(Đơn vị muối Fe₂(SO₄)₃ cung cấp 2 Fe³⁺ và 3 SO₄²⁻, tạo thành 3FeSO₄.)

4. Dung dịch AgNO₃

– Phản ứng:

Fe(s) + 2AgNO₃(aq) → Fe(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)

– Giải thích: Sắt có hoạt tính cao hơn bạc (Ag⁺); nên sắt bị oxi hóa thành Fe²⁺, bạc bị khử thành kim loại Ag.

5. Dung dịch KCl

– Phản ứng: Không xảy ra phản ứng

– Giải thích: Ion K⁺ và Cl⁻ là các ion “khán giả”. Ngoài ra, K⁺ là ion của kim loại cực hoạt động (K là kim loại rất hoạt động), nên sắt không thể thay thế K⁺ trong dung dịch.

6. Dung dịch Pb(NO₃)₂

– Phản ứng:

Fe(s) + Pb(NO₃)₂(aq) → Fe(NO₃)₂(aq) + Pb(s)

– Giải thích: Sắt có hoạt tính hơn chì (Pb²⁺); do đó, Fe bị oxi hóa thành Fe²⁺, trong k

hi Pb²⁺ bị khử thành Pb kim loại.

1. Gang

Thành phần hóa học:

Sắt (Fe): Chiếm trên 95% khối lượng gang.

Cacbon (C): Hàm lượng từ khoảng 2,1% đến 4% (đôi khi lên đến 6,67% tùy loại gang). Cacbon tồn tại ở dạng graphit tự do hoặc liên kết trong cementit (Fe₃C).

Silic (Si): Khoảng 1 – 3%, giúp “đẩy” cacbon ra khỏi dung dịch rắn khi làm nguội, tạo thành graphit.

Các nguyên tố khác: Có thể có một lượng nhỏ của Mn, P, S,… tùy thuộc vào loại gang và điều kiện luyện.

Đặc điểm:

Gang có điểm nóng chảy thấp (khoảng 1150 – 1200 °C) so với sắt nguyên chất.

Tính chất giòn, độ đúc tốt và khả năng chống mài mòn cao.

Các dạng gang phổ biến gồm gang xám (graphit dưới dạng phiến, tấm), gang trắng (toàn bộ cacbon ở dạng cementit), gang dẻo (được chuyển đổi từ gang trắng) và gang cầu (gang dẻo với

dạng graphit cầu).

2. Thép

Thành phần hóa học:

Sắt (Fe): Thành phần chính, chiếm hầu hết khối lượng.

Cacbon (C): Hàm lượng thấp hơn gang, thường dưới 2% (0,02 – 1,7% tùy loại thép). Lượng cacbon thấp giúp tạo ra cấu trúc mịn, dễ gia công và dẻo dai.

Các nguyên tố hợp kim khác: Có thể thêm các nguyên tố như Mn, Si, Cr, Ni, Mo, W,... để cải thiện tính chất cơ học, khả năng chịu mài mòn, chống ăn mòn và tăng cường độ cứng.

Đặc điểm:

Thép có cấu trúc tinh thể đồng nhất (ví dụ: ferrite, austenite, pearlite) giúp mang lại độ dẻo dai và sức kéo cao.

Ứng dụng rộng rãi trong xây dựng, chế tạo máy móc, dụng cụ lao động và các sản phẩm đòi hỏi độ bền cơ học cao.

Sự điều chỉnh thành phần hợp kim (đặc biệt là lượng cacbon) tạo ra các loại thép khác nhau phù hợp với mục đích sử dụng.