Các phương pháp điều chế kim loại trong công nghiệp:

1. Phương pháp nhiệt luyện:
   Dùng chất khử (C, CO, H₂, Al,…) để khử oxit kim loại ở nhiệt độ cao.
   VD: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
2. Phương pháp điện phân:
   Dùng dòng điện để khử ion kim loại.

• Kim loại hoạt động mạnh: điện phân nóng chảy
  VD: 2NaCl → 2Na + Cl₂
• Kim loại yếu hơn: điện phân dung dịch

1. Phương pháp thủy luyện:
   Dùng dung dịch để hòa tan rồi khử kim loại ra khỏi dung dịch.
   VD: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Điền chất và viết PTHH:

(1) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

(2) MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

(3) Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

(4) MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Ta có: 91,8 g FeCl₃·6H₂O chứa

m(FeCl₃) = 91,8 × \frac{162,5}{270,5} ≈ 55,2 g

⇒ Dung dịch bão hòa có: 55,2 g FeCl₃ + 100 g H₂O → 155,2 g dung dịch

⇒ C\% = \frac{55,2}{155,2} × 100\% ≈ 35,6\%

Đáp án: 35,6%

Hiện tượng: Na phản ứng với nước, sủi bọt khí H₂, tạo kết tủa xanh lam Cu(OH)₂.

PTHH:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Hiện tượng:

Na phản ứng mạnh với nước trong dung dịch, sủi bọt khí H₂, dung dịch nóng lên; xuất hiện kết tủa xanh lam Cu(OH)₂.

PTHH:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

• Tinh thể kim loại: Các nguyên tử kim loại sắp xếp một cách có trật tự, tuần hoàn trong không gian, tạo thành mạng tinh thể. Trong đó, các ion dương kim loại nằm ở các nút mạng.
• Liên kết kim loại: Là lực liên kết giữa các ion dương kim loại và các electron tự do (electron hoá trị) chuyển động trong toàn mạng tinh thể (còn gọi là “biển electron”).