Hiện tượng:
Khi cho một mẩu sodium (natri) nhỏ vào dung dịch copper(II) sulfate (đồng(II) sulfat), natri phản ứng rất mạnh với nước có trong dung dịch. Ta sẽ quan sát thấy các hiện tượng sau:

1. Mẩu sodium nóng chảy thành hình cầu và di chuyển nhanh trên bề mặt dung dịch do phản ứng tỏa nhiệt mạnh.
2. Có khí không màu thoát ra (khí hydro).
3. Dung dịch xuất hiện kết tủa màu xanh lam của đồng(II) hydroxide.
4. Đôi khi, khí hydro thoát ra có thể bốc cháy tạo thành ngọn lửa màu xanh lam.

Phương trình hóa học xảy ra:
Natri phản ứng với nước để tạo ra natri hydroxide và khí hydro. Natri hydroxide sinh ra tiếp tục phản ứng với đồng(II) sulfate để tạo thành kết tủa đồng(II) hydroxide và natri sulfate.

Phản ứng của natri với nước:
\(2 \text{Na} \left(\right. s \left.\right) + 2 \text{H}_{2} \text{O} \left(\right. l \left.\right) \rightarrow 2 \text{NaOH} \left(\right. a q \left.\right) + \text{H}_{2} \left(\right. g \left.\right)\)

Phản ứng của natri hydroxide với đồng(II) sulfate:
\(2 \text{NaOH} \left(\right. a q \left.\right) + \text{CuSO}_{4} \left(\right. a q \left.\right) \rightarrow \text{Na}_{2} \text{SO}_{4} \left(\right. a q \left.\right) + \text{Cu}(\text{OH})_{2} \left(\right. s \left.\right)\)

Kết hợp hai phương trình trên, phương trình hóa học tổng quát cho toàn bộ quá trình là:
\(2 \text{Na} \left(\right. s \left.\right) + 2 \text{H}_{2} \text{O} \left(\right. l \left.\right) + \text{CuSO}_{4} \left(\right. a q \left.\right) \rightarrow \text{Na}_{2} \text{SO}_{4} \left(\right. a q \left.\right) + \text{Cu}(\text{OH})_{2} \left(\right. s \left.\right) + \text{H}_{2} \left(\right. g \left.\right)\)

Đặc điểm tinh thể kim loại:

1. Cấu trúc tinh thể: Tinh thể kim loại thường có cấu trúc tinh thể đều, phổ biến nhất là cấu trúc lập phương (có thể là lập phương tâm khối hoặc lập phương mặt trung tâm).
2. Tính dẻo: Kim loại có khả năng biến dạng mà không bị gãy, nhờ vào sự sắp xếp của các nguyên tử trong tinh thể.
3. Tính dẫn điện và dẫn nhiệt: Kim loại là những chất dẫn điện và dẫn nhiệt tốt do sự di chuyển tự do của các electron trong mạng tinh thể.
4. Tính bóng: Bề mặt kim loại thường có độ bóng cao, do khả năng phản xạ ánh sáng tốt.

Liên kết kim loại:

1. Liên kết kim loại: Là loại liên kết được hình thành giữa các nguyên tử kim loại, trong đó các electron ngoài cùng (electron hóa trị) không thuộc về một nguyên tử cụ thể nào mà di chuyển tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.
2. Mạng lưới electron tự do: Sự hiện diện của mạng lưới electron tự do này giúp giải thích tính dẫn điện và tính dẻo của kim loại.
3. Tương tác giữa các ion dương: Các ion dương của nguyên tử kim loại được giữ chặt bởi lực hút tĩnh điện với các electron tự do, tạo ra sự ổn định cho cấu trúc kim loại.

Tóm lại, tinh thể kim loại có cấu trúc đều, dẫn điện tốt và có tính dẻo, trong khi liên kết kim loại là sự kết hợp giữa các ion dương và electron tự do, tạo ra những tính chất đặc trưng của kim loại.