Phương trình phản ứng:

$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

Thể tích khí $O_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn:

$V_{O_2} = 4{,}8$ (lít)

Số mol khí $O_2$:

$n_{O_2} = \dfrac{4{,}8}{22{,}4} = 0{,}2143$ (mol)

Theo phương trình:

$1$ mol $O_2 \rightarrow 2$ mol $Mg$

Số mol Mg phản ứng:

$n_{Mg} = 2 \times 0{,}2143 = 0{,}4286$ (mol)

Khối lượng Mg:

$m_{Mg} = 0{,}4286 \times 24 \approx 10{,}29$ (g)

a) \(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

         0,15-->0,3------>0,15-->0,15

=> m_HCl = 0,3.36,5 = 10,95 (g)

b)

m_ZnCl2 = 0,15.136 = 20,4 (g)

c) 

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

           0,05<---0,15------->0,1

=> m_Fe2O3 = 0,05.160 = 8 (g)

m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

a.b.\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{9,75}{65}=0,15mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,15    0,3           0,15     0,15            ( mol )

\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,3.36,5=10,95g\)

\(m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}=0,15.136-20,4g\)

c.\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

    0,05      0,15      0,1                      ( mol )

\(m_{Fe_2O_3}=n_{Fe_2O_3}.M_{Fe_2O_3}=0,05.160=8g\)

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,1.56=5,6g\)

NaBr sẽ khử axit sunfuric đặc thành sunfua đioxit

NaI sẽ khử axit sunfuric đặc thành hydrogen sunfít

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

a, Theo PT: \(n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuCl_2}=0,1.135=13,5\left(g\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

`#3107.101107`

n của Hydrogen đã tham gia phản ứng là:

\(n_{\text{H}_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: 

1 mol H₂ p.ứ sẽ thu được 1 mol Mg

`=> 0,1` mol H₂ thu được `0,1` mol Mg

m của Mg đã tham gia vào phản ứng là:

\(m_{\text{Mg}}=n_{\text{Mg}}\cdot M_{\text{Mg}}=0,1\cdot24=2,4\left(g\right)\).

\(PTHH:Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)

               0,3---->0,6-------->0,3------>0,3     (mol)

\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=n\cdot M=0,6\cdot\left(1+35,5\right)=21,9\left(g\right)\)

SoS

\(a\)) \(PTHH:Zn+2HCl\underrightarrow{t^o}ZnCl_2+H_2\)

                   0,25      0,5          0,25    0,25

b) n_Zn=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

c) \(m_{HCl}=n.M=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

a, \(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{3,65\%}=200\left(g\right)\)