\(n_{H_2SO_4.3SO_3}=\dfrac{33,8}{338}=0,1mol\) suy ra có 0,1 mol H₂SO₄ và 0,3 mol SO₃

-Trong 800 ml dung dịch H₂SO₄ có số mol là:

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{800.1,25.19}{98.100}\approx1,94mol\)

SO₃+H₂O\(\rightarrow\)H₂SO₄

\(n_{H_2SO_4}=0,1+0,3+1,94=2,34mol\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{2,34.98.100}{33,8+800.1,25}\approx22,18\%\)

Câu 1:

- thử với lượng nhỏ mỗi chất.

- Dùng quỳ tím cho vào từng mẫu thử, quan sát:

+) Qùy tím hóa đỏ => dd HCl

+) Qùy tím hóa xanh => dd NaOH

+) Qùy tím không đổi màu => dd NaCl và dd NaNO3

- Cho vài giọt dung dịch AgNO3 vào 2 mẫu thử chưa nhận biết được, quan sát:

+) Có xuất hiện kết tủa trắng => Đó là AgCl => dd ban đầu là dd NaCl

+) Không có kết tủa trắng => dd ban đầu là dd NaNO3.

PTHH: AgNO3 + NaCl -> AgCl (trắng) + NaNO3

Câu 2:

- Vì Cu không phản ứng vs dd H2SO4.

PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

=> dd thu được sau phản ứng là dd CuSO4.

Na₂O + H₂O → 2NaOH (1)

\(n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}=0,2\times40=8\left(g\right)\)

\(m_{ddNaOH}=6,2+193,8=200\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{8}{200}\times100\%=4\%\)

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O (2)

Theo PT2: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}\times0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,1\times98=9,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{9,8}{9,8\%}=100\left(g\right)\)

A dung dịch NaOH có nồng độ a% -> 17,93-a

B dung dịch H2SO4 có nồng độ 25% -> 25-17,93

PTHH: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

theo pt ta có: VNaOH/VH2SO4 = 2/1

-> VNaOH/VH2SO4=17,93-a/25-17,93

hay 1/2=17,93-a/7,07

-> a=17,93-(7,07÷2)=14,395

Vậy a% = 14,395%

chắc vậy!

a)_Oxit axit:CO₂,CO,NO,SO₂,SO₃

_Oxit bazo:BaO,Fe₂O₃,Fe₃O₄,PbO

Phân loại

+ Oxit axit : SO₃, SO₂, CO₂

+ Oxit trung tính: NO, CO

+ Oxit bazơ BaO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, PbO

* Tác dụng đựơc với nước

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

* Tác dụng với NaOH

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

* Tác dụng với H₂SO₄

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

PbO + H₂SO₄ → PbSO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Ta có: $n_{H_2}=0,01(mol)$
Suy ra $n_{Fe}=0,01(mol)$

Quy hỗn hợp $FeO;Fe_2O_3;Fe_3O_4;CuO$ về Fe; Cu và O với số mol lần lượt là a;b;c(mol)

Theo gt ta có: $n_{H^+}=0,14(mol)$

\(O+2H^+-->H_2O\)

Do đó $c=0,06(mol)$

Suy ra \(\Sigma m_{Fe^{2+};Cu^{2+}}=5,9-0,92-0,06.16=4,02\left(g\right)\)

Bảo toàn gốc kim loại và gốc $SO_4^{2-}$ ta có:

$m_{muoi}=4,02+0,07.96=10,74(g)$

Mặt khác ta có: $m_{dd}=5,8-0,92+50-0,02=54,86(g)$

Từ đó tính được %

a) HT: Al tan dần- có bọt khí k màu xuất hiện

PT: 2Al+ 6HCl ------> 2AlCl₃+ 3H₂

b) HT: Cu(OH)₂(↓) tan dần trong dd tạo ra dd màu xanh lam

( Cu(OH)₂ sao tạo ra đc dd bn nhỉ ???=> Đề: Cho Cu(OH)₂ khan vào dd H₂SO₄)

PT: Cu(OH)₂+ H₂SO₄ -----> CuSO₄+ 2H₂O

c) HT: Fe₂O₃ tan dần- dd có màu nâu nhạt

PT: Fe₂O₃+ 6HCl -----> 2FeCl₃+ 3H₂

d) HT: Na tan dần- có khí k màu xuất hiện

PT: Na+ H₂O----->NaOH+ 1/2H₂

e) K có hiện tượng

f) HT: Fe cháy sáng trong kk tạo chất rắn màu nâu đen

PT: 3Fe+ 2O₂----^to->Fe₃O₄

g) HT: Al₂O₃ tan trong dd

PT: 2KOH+ Al₂O₃-----> 2KAlO₂+ H₂O

h) K có ht

i) HT: Có chất khí k màu xuất hiện

PT: K₂CO₃+ 2HCl -----> 2KCl+ CO₂+ H₂O

k) K có ht

L) HT: Fe tan dần trong dd, màu xanh lam của dd nhạt dần, có kim loại màu đỏ xuất hiện

PT: Fe+ CuSO₄ ------> FeSO₄+ Cu

M) HT: Mg tan trong dd- có kim loại màu trắng xuất hiện

PT: Mg+ 2AgNO₃ -----> Mg(NO₃)₂+ 2Ag

Làm nhanh zùm mk!

Mai kiểm tra rồi

thank all

câu 4 mik ngại lm lắm, thông cảm ^^

không có chi