a) PTHH:

S + H₂ \(\rightarrow\) H₂S

a) Số mol H₂S thu được là:

1,68 : 22,4 = 0,075 (mol)

Theo PTHH, số mol S tham gia phản ứng là 0,075 mol.

Khối lượng S phản ứng là:

0,075 . 32 = 2,4 (g)

Vì hiệu suất phản ứng là 80% nên KL S cần là:

2,4 .80% = 1,92 (g)

b) Theo PTHH, số mol H₂ tham gia phản ứng là 0,075 mol.

Thể tích H₂ phản ứng là:

0,075 . 22,4 = 1,68 (l)

Vì hiệu suất phản ứng là 80% nên KL H₂ cần là:

1,68 . 80% = 1,344 (l)

Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng hỗn hợp phải là 

PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,75}{3}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{Fe\left(LT\right)}=2n_{Fe_2O_3}=0,4\left(mol\right)\)

Mà: H% = 80%

\(\Rightarrow n_{Fe\left(TT\right)}=0,4.80\%=0,32\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,32\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,32.22,4=7,168\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

$n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$

$n_{H_2\ pư} = 0,3.25\% = 0,075(mol)$
\(N_2 + 3H_2 \buildrel{xt,t^,p}\over\rightleftharpoons 2NH_3\)

Theo PTHH : 

$n_{NH_3} = \dfrac{2}{3}n_{H_2\ pư} = 0,05(mol)$
$m = 0,05.17 = 0,85(gam)$

$n_{H_2} = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45(mol)$

$n_{H_2\ pư} = 0,45.37\% = 0,1665(mol)$
$N_2 + 3H_2 \buildrel{xt,t^,p}\over\rightleftharpoons 2NH_3$

$n_{NH_3} = \dfrac{3}{2}n_{H_2}= 0,111(mol)$
$V = 0,111.22,4 = 2,4864(lít)$

2Al+6HCl----->2AlCl3+3H2

nAl=2,7/27=0,1 mol

cứ  2mol Al------> 2 mol AlCl3 

              0,1mol ----->0,1 mol

mAlCl3=0,1.133,5=13.35g

H%=80%------->mAlCl3 thực tế thu được =13,35.80/100=10,68g

n Al = 2,7/27 =0,1 mol

2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2

0,1 --->                0,1 

ADCT : H% =80% ----> m AlCl3 tạo thành = (m AlCl3 thực tế  . H% ) / 100

hay   m AlCl3 = ((0,1.133,5) .80 ) / 100 =10,68 % 

\(n_{AgCl}=\dfrac{43.05}{143.5}=0.3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl}=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right),n_{Cl_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

\(H_2+Cl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2HCl\)

\(0.15....0.15.......0.3\)

\(H\%=\dfrac{0.15}{0.2}\cdot100\%=75\%\)

thank bạn 

Đáp án: D

Gọi công thức ancol cần tìm là: ROH

Số mol 2 ancol tương ứng là a, b

Phần 1:

→ a + b = 0,1

46a + (R+17)b = 3,9 → (29 – R)b = 0,7 → 29 > R → R = CH₃ → CH₃OH
Phần 2:

n_CH3COOH = 0,5

H=80%

Nên ta có:

m_este = 0,05.0,8(15+44+15+15+44+29) = 6,48

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{FeCl_2\left(LT\right)}=n_{H_2\left(LT\right)}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

Mà: H% = 75%

\(\Rightarrow n_{FeCl_2\left(TT\right)}=n_{H_2\left(TT\right)}=0,2.75\%=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

e cảm ơn ạ