Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại SVIP

I. ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ KIM LOẠI

- Kim loại có ít electron lớp ngoài cùng (thường là 1, 2 hoặc 3 electron).

- Bán kính nguyên tử kim loại lớn hơn các nguyên tử phi kim trong cùng chu kì.

- Độ âm điện của các nguyên tử kim loại nhỏ.

II. TINH THỂ KIM LOẠI

1. Tinh thể kim loại

- Trong điều kiện thường, hầu hết các kim loại tồn tại ở thể rắn (trừ thủy ngân) và có cấu tạo tinh thể.

- Thành phần: Ion dương kim loại (nằm ở các nút mạng) và electron hóa trị (chuyển động tự do).

- Các kiểu mạng tinh thể thường gặp:

❏ Mạng lập phương tâm khối

Ví dụ: Li, Na, K, Ba,...

❏ Mạng lập phương tâm mặt

Ví dụ: Ca, Sr, Cu,...

❏ Mạng lục phương

Ví dụ: Be, Mg,...

2. Liên kết kim loại

Liên kết kim loại được tạo thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do và các cation kim loại ở các nút mạng trong tinh thể.