Câu hỏi luyện tập SGK bài 16

Câu 1

1đ

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hoá là chất

nhường electron.

nhận electron.

nhường proton.

nhận proton.

Câu 2

1đ

Trong phản ứng hoá học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂, mỗi nguyên tử Fe đã

nhường 1 electron.

nhận 1 electron.

nhận 2 electron.

nhường 2 electron.

Câu 3

1đ

Trong phản ứng hoá học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂, chất oxi hoá là

NaOH.

H₂O.

H₂.

Na.

Câu 4

1đ

Cho nước Cl₂ vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hoá học:

$C l_{2} + 2 N a B r \rightarrow 2 N a C l + B r_{2}$

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá chất nào?

Cl₂.

Br₂.

NaCl.

NaBr.

Câu 5

1đ

Xét các phản ứng hoá học xảy ra trong các quá trình sau:

a) Luyện gang từ quặng hematite đỏ:

$F e_{2} O_{3} + C O \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} F e O + C O_{2}$ (1)

$F e O + C O \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} F e + C O_{2}$ (2)

b) Luyện zinc (kẽm) từ quặng blend:

$Z n S + O_{2} \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} Z n O + S O_{2}$ (3)

$Z n O + C \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} Z n + C O$ (4)

c) Sản xuất xút, chlorine từ dung dịch muối ăn:

$NaCl+H_2O\underset{mnx}{\overset{dpdd}{\xrightarrow{}}}NaOH+Cl_2+H_2$ (5)

d) Đốt cháy ethanol có trong xăng E5:

$C_{2} H_{5} O H + O_{2} \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} C O_{2} + H_{2} O$ (6)

Các phản ứng oxi hoá – khử là

(1), (2), (3), (4), (5), (6).

(1), (3), (4), (5), (6).

(1), (2), (3), (4).

(2), (4), (6).

Câu 6

1đ

Xét các phản ứng hoá học xảy ra trong các quá trình sau:

a) Luyện gang từ quặng hematite đỏ:

$F e_{2} O_{3} + C O \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} F e O + C O_{2}$ (1)

$F e O + C O \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} F e + C O_{2}$ (2)

b) Luyện zinc (kẽm) từ quặng blend:

$Z n S + O_{2} \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} Z n O + S O_{2}$ (3)

$Z n O + C \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} Z n + C O$ (4)

c) Sản xuất xút, chlorine từ dung dịch muối ăn:

$NaCl+H_2O\underset{mnx}{\overset{dpdd}{\xrightarrow{}}}NaOH+Cl_2+H_2$ (5)

d) Đốt cháy ethanol có trong xăng E5:

$C_{2} H_{5} O H + O_{2} \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} C O_{2} + H_{2} O$ (6)

Câu 1:

Trong phản ứng (1), chất oxi hóa và chất khử lần lượt là

CO và Fe₂O₃.

CO₂ và FeO.

FeO và CO₂.

Fe₂O₃ và CO.

Câu 2:

Phương trình hóa học của phản ứng (1) là

F e_{2} O_{3} + 2 C O \rightarrow 2 F e O + 2 C O_{2}

.

F e_{2} O_{3} + 3 C O \rightarrow 2 F e O + 3 C O_{2}

.

F e_{2} O_{3} + C O \rightarrow F e O + C O_{2}

.

F e_{2} O_{3} + C O \rightarrow 2 F e O + C O_{2}

.

Câu 3:

Trong phản ứng (2), chất oxi hóa và chất khử lần lượt là

CO và FeO.

Fe và CO₂.

FeO và CO.

CO₂ và Fe.

Câu 4:

Phương trình hóa học của phản ứng (2) là

F e O + C O \rightarrow F e + C O_{2}

.

2 F e O + C O \rightarrow 2 F e + C O_{2}

.

F e O + 2 C O \rightarrow F e + 2 C O_{2}

.

2 F e O + 2 C O \rightarrow 2 F e + 2 C O_{2}

.

Câu 5:

Trong phản ứng (3), chất oxi hóa và chất khử lần lượt là

ZnS và O₂.

ZnO và SO₂.

SO₂ và ZnO.

O₂ và ZnS.

Câu 6:

Phương trình hóa học của phản ứng (3) là

Z n S + 2 O_{2} \rightarrow Z n O + S O_{2}

.

2 Z n S + 3 O_{2} \rightarrow 2 Z n O + 2 S O_{2}

.

Z n S + O_{2} \rightarrow Z n O + S O_{2}

.

2 Z n S + 2 O_{2} \rightarrow 2 Z n O + 2 S O_{2}

.

Câu 7:

Trong phản ứng (4), chất oxi hóa và chất khử lần lượt là

C và ZnO.

CO và Zn.

Zn và CO.

ZnO và C.

Câu 8:

Phương trình hóa học của phản ứng (4) là

2 Z n O + C \rightarrow 2 Z n + C O

.

2 Z n O + 2 C \rightarrow 2 Z n + 2 C O

.

Z n O + 2 C \rightarrow Z n + 2 C O

.

Z n O + C \rightarrow Z n + C O

.

Câu 9:

Trong phản ứng (5), chất oxi hóa và chất khử lần lượt là

NaCl và H₂O.

H₂O và NaCl.

NaOH và Cl₂.

Cl₂ và H₂.

Câu 10:

Phương trình hóa học của phản ứng (5) là

N a C l + H_{2} O \rightarrow N a O H + C l_{2} + H_{2}

.

2 N a C l + H_{2} O \rightarrow N a O H + C l_{2} + H_{2}

.

2 N a C l + 2 H_{2} O \rightarrow 2 N a O H + C l_{2} + H_{2}

.

N a C l + 2 H_{2} O \rightarrow N a O H + C l_{2} + H_{2}

.

Câu 11:

Trong phản ứng (6), chất oxi hóa và chất khử lần lượt là

O₂ và C₂H₅OH.

H₂O và CO₂.

C₂H₅OH và O₂.

CO₂ và H₂O.

Câu 12:

Phương trình hóa học của phản ứng (6) là

C_{2} H_{5} O H + O_{2} \rightarrow C O_{2} + H_{2} O

.

C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2} \rightarrow 2 C O_{2} + 3 H_{2} O

.

C_{2} H_{5} O H + 2 O_{2} \rightarrow 2 C O_{2} + 3 H_{2} O

.

2 C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2} \rightarrow 4 C O_{2} + 6 H_{2} O

.

Câu 7

1đ

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

$N H_{3} + O_{2} \rightarrow N O + H_{2} O$

Trong công nghiệp, cần trộn 1 thể tích khí ammonia với bao nhiêu thể tích không khí để thực hiện phản ứng trên (làm tròn kết quả đến chữ số hàng phần trăm)? Biết không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.

Trả lời: .

Câu 8

1đ

Copper(II) sulfate được dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi; dùng để pha chế thuốc Bordeaux (trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây; bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp);...

Trong công nghiệp, copper(II) sulfate thường được sản xuất bằng cách ngâm đồng phế liệu trong dung dịch sulfuric acid loãng và sục không khí:

$C u + O_{2} + H_{2} S O_{4} \rightarrow C u S O_{4} + H_{2} O$ (1)

Câu 1:

Chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng (1) lần lượt là

Cu và O₂.

H₂SO₄ và Cu.

O₂ và Cu.

CuSO₄ và H₂O.

Câu 2:

Phương trình hóa học của phản ứng (1) là

2 C u + O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} \rightarrow 2 C u S O_{4} + 2 H_{2} O

.

C u + O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} \rightarrow C u S O_{4} + 2 H_{2} O

.

C u + O_{2} + H_{2} S O_{4} \rightarrow C u S O_{4} + H_{2} O

.

2 C u + O_{2} + H_{2} S O_{4} \rightarrow 2 C u S O_{4} + H_{2} O

.

Câu 3:

Copper(II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng:

$Cu+H_2SO_4đ\overset{t^{\circ}}{\rarr}CuSO_4+SO_2+H_2O$ (2)

Hoàn thành nhận định sau:

Trong hai cách trên, cách sử dụng ít sulfuric acid hơn là , cách ít gây ô nhiễm môi trường hơn là .

Bài học liên quan

Báo lỗi