Câu hỏi lí thuyết SGK bài 21
Tra cứu số liệu Bảng 6.1, Bảng 6.2 và Hình 6.2 để hoàn thành bảng mô tả một số đặc điểm cấu tạo của các nguyên tử halogen theo mẫu sau:
Nguyên tử | Lớp electron ngoài cùng | Bán kính nguyên tử (pm) | Độ âm điện |
|---|---|---|---|
Fluorine | |||
Chlorine | |||
Bromine | |||
Iodine |
(Kéo thả hoặc click vào để điền)
Từ bảng số liệu thu được ở Câu 1, hãy giải thích tại sao nguyên tử halogen có xu hướng nhận 1 electron từ nguyên tử kim loại hoặc góp chung 1 electron với nguyên tử phi kim, để hình thành liên kết?
Từ bảng số liệu thu được ở Câu 1, hãy cho biết bán kính nguyên tử của các nguyên tử halogen biến đổi như thế nào từ fluorine đến iodine?
Từ bảng số liệu thu được ở Câu 1, hãy cho biết độ âm điện của các nguyên tử halogen biến đổi như thế nào từ fluorine đến iodine?
Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng và độ âm điện, hãy giải thích tại sao nguyên tử fluorine chỉ có số oxi hóa –1 trong các hợp chất?
Tham khảo Bài 12 (Liên kết cộng hóa trị) để trả lời các câu hỏi sau đây.
Sơ đồ mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử halogen (X) bằng công thức electron là
Liên kết trong phân tử halogen là
Dựa vào bán kính nguyên tử (Hình 6.2), hãy cho biết độ dài liên kết trong dãy các phân tử halogen biến đổi như thế nào từ fluorine đến iodine?
Xác định số oxi hóa của chlorine trong các chất sau:
Cl2:
HCl:
HClO:
HClO2:
HClO3:
HClO4:
Từ các số oxi hóa của chlorine, hãy giải thích tại sao Cl2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?
Nguyên tử halogen có thể nhận 1 electron từ nguyên tử kim loại hoặc góp chung electron với nguyên tử phi kim.
Phát biểu nào sau đây mô tả đúng sự hình thành liên kết trong phân tử NaCl?
Phát biểu nào sau đây mô tả đúng sự hình thành liên kết trong phân tử HCl?
Cho Bảng 21.2:
Trong dãy các halogen từ F2 đến I2, nhiệt độ nóng chảy biến đổi như thế nào?
Trong dãy các halogen từ F2 đến I2, nhiệt độ sôi của các halogen biến đổi như thế nào?
Chất oxi hóa, chất khử trong phản ứng của sodium với chlorine lần lượt là
Chất oxi hóa, chất khử trong phản ứng của iron với chlorine lần lượt là
Xét các phản ứng hóa học: H2(g) + X2(g) → 2HX(g) (X là các halogen).
Cho Bảng 12.2:
Phát biểu nào sau đây giải thích đúng xu hướng phản ứng của các đơn chất halogen với hydrogen theo khả năng hoạt động của các halogen?
Phát biểu nào sau đây giải thích đúng xu hướng giảm dần khả năng phản ứng của các đơn chất halogen với hydrogen từ F2 đến I2 dựa vào số liệu năng lượng liên kết H–X?
Một nhà máy nước sử dụng 5 mg Cl2 để khử trùng 1 L nước sinh hoạt. Tính khối lượng Cl2 nhà máy cần dùng để khử trùng 80 000 m3 nước sinh hoạt (theo kg, làm tròn kết quả đến chữ số hàng đơn vị).
Trả lời: .
Khí Cl2 phản ứng với dung dịch sodium hydroxide nóng tạo thành sodium chloride, sodium chlorate và nước.
Chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là
Phương trình hóa học của phản ứng trên là
Khi sản xuất chlorine trong công nghiệp, NaOH và H2 được tạo thành ở cực âm, còn Cl2 được tạo thành ở cực dương. Tại sao cần sử dụng màng ngăn xốp để ngăn cách hai điện cực?