Câu hỏi lí thuyết SGK Bài 12

Câu 1

1đ

Câu 1:

a) Công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của phân tử bromine (Br₂) lần lượt là

Hóa học 10, Công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis

Câu 2:

b) Công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của phân tử hydrogen sulfide (H₂S) lần lượt là

Câu 3:

c) Công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của phân tử methane (CH₄) lần lượt là

Câu 4:

d) Công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của phân tử ammonia (NH₃) lần lượt là

Câu 5:

e) Công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của phân tử ethene (C₂H₄) lần lượt là

Câu 6:

g) Công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của phân tử ethyne (C₂H₂) lần lượt là

Câu 2

1đ

Dựa vào giá trị độ âm điện trong Bảng 6.2, hãy phân loại các phân tử sau theo loại liên kết mà chúng tạo thành.

Hóa học 10, Bảng giá trị độ âm điện

AlCl₃
O₂
HBr
MgCl₂
H₂
NH₃

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết ion

Câu 3

1đ

Sự hình thành liên kết σ và liên kết π khác nhau như thế nào?

Liên kết σ chỉ xuất hiện trong liên kết đơn, còn liên kết π chỉ xuất hiện trong các liên kết đôi.

Liên kết σ hình thành do sự xen phủ bên của các orbital, liên kết π hình thành do sự xen phủ trục.

Liên kết σ hình thành do sự xen phủ trục của các orbital, liên kết π hình thành do sự xen phủ bên.

Liên kết σ luôn bền vững hơn vì được hình thành từ các orbital s, còn liên kết π hình thành từ orbital p.

Câu 4

1đ

Số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là

2 và 0.

5 và 1.

4 và 0.

1 và 1.

Câu 5

1đ

Câu 1:

Năng lượng liên kết là

tổng năng lượng của các electron tham gia vào quá trình hình thành liên kết hóa học trong một phân tử khí.

năng lượng tỏa ra khi một mol liên kết hóa học giữa các nguyên tử bị phá vỡ hoàn toàn ở trạng thái khí.

năng lượng cần cung cấp để các nguyên tử ở trạng thái rắn kết hợp lại với nhau tạo thành liên kết hóa học.

năng lượng cần thiết để phá vỡ một mol liên kết hóa học trong phân tử ở trạng thái khí thành các nguyên tử.

Câu 2:

Năng lượng liên kết của phân tử Cl₂ là 243 kJ/mol cho biết điều gì?

Khi 1 mol phân tử chlorine bị phân hủy hoàn toàn thành các nguyên tử ở trạng thái rắn sẽ tỏa ra nhiệt lượng 243 kJ.

Con số 243 kJ/mol cho biết liên kết trong phân tử chlorine là liên kết bền vững nhất trong tất cả các hợp chất halogen.

Để phá vỡ 1 mol liên kết Cl-Cl trong phân tử khí Cl₂ thành các nguyên tử chlorine ở trạng thái khí, cần năng lượng 243 kJ.

Để hình thành 1 mol liên kết Cl-Cl từ các nguyên tử chlorine tự do, cần tiêu tốn một nhiệt lượng là 243 kJ.

Câu 6

1đ

Hóa học 10, Bảng giá trị năng lượng liên kết

Dựa vào giá trị năng lượng liên kết ở Bảng 12.2, hãy chọn phương án đúng khi so sánh độ bền liên kết giữa Cl₂, Br₂ và I₂.

Cl₂ > I₂ > Br₂.

Br₂ > Cl₂ > I₂.

I₂ > Br₂ > Cl₂.

Cl₂ > Br₂ > I₂.

Bài học liên quan

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết ion

Báo lỗi