a) Các phương trình phản ứng

2KNO₃  2KNO₂ + O₂↑         (1)

2KClO₃  2KCl + 3O₂↑           (2)

b) Theo (1) và (2), thấy số mol hai muối tham gia phản ứng như nhau nhưng số mol oxi tạo thành khác nhau và do đó thể tích khí oxi thu được là khác nhau.

Theo (1): nO₂ = nKNO₃ =  = 0,05 mol; VO₂ = 0,05x22,4 = 1,12 lít

Theo (2): nO₂ = nKClO₃ =  = 0,15 mol; VO₂ = 0,15x22,4 = 3,36 lít

c) Để thu được 1,12 lít khí (0,05 mol) O₂, thì:

Theo (1): nKNO₃ = 2nO₂ =  = 0,1 mol; mKNO₃ = 0,1x101 = 10,1 g

Theo (2): nKClO₃ = nO₂ = x0,05  mol; VKClO₃ = x0,05x122,5 = 4,086 g.

trên loigiaihay.com ah ?

Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư.

Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol

Ở thí nghiệm 1: Số moi H₂ = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al.

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂S0₄ \(\rightarrow\) Al₂(S0₄)₃ + 3H₂

x \(\rightarrow\) 1,5x (mol)

Mg + H₂S0₄ \(\rightarrow\) MgS0₄ + H₂

0,025 \(\rightarrow\) 0,025 (mol)

Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = mol Al Khối lượng của hỗn hợp: m = m_Mg + m_Al = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam

%Mg = \(\dfrac{0,6}{1,41}\) x 100% = 42,55%; %Al = 100% - 42,55% = 57,45%.

Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư.

Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol

Ở thí nghiệm 1: Số moi H₂ = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al.

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂S0₄ → Al₂(S0₄)₃ + 3H₂

x → 1,5x (mol)

Mg + H₂S0₄ → MgS0₄ + H₂

0,025 → 0,025 (mol)

Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = mol Al Khối lượng của hỗn hợp: m = m_Mg + m_Al = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam

%Mg = x 100% = 42,55%; %Al = 100% - 42,55% = 57,45%.

Chọn B

n_Zn = 0,3 mol

Zn + Cl₂ \(\underrightarrow{t^o}\) ZnCl₂

\(\Rightarrow\) V_Cl2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

MnO₂ + 4HCl \(\underrightarrow{t^o}\) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

\(\Rightarrow\) m_MnCl2 = 0,3.126 = 37,8 (g)

a) PTHH xảy ra: Zn + Cl₂→ ZnCl₂

b) số mol Zn tham gia phản ứng : n_Zn=\(\dfrac{19,5}{65}\)=0,3(mol)

PTHH: Zn+ Cl₂→ZnCl₂

Theo phương trình (mol ) : 1 1 1

Theo đề (mol) : 0,3 ⇒0,3

Thể tích Cl₂ cần dùng cho phản ứng :

V_O2=0,3.22,4=6,72(lít)

Mong chị thông cảm vì em mới học lớp 7 , nên câu c em chưa biết làm ạ .

a,pthh:2Fe+3Cl₂--->2FeCl₃

b,n_Fe=11,2/56=0,2(mol)

từ pthh ⁿCl₂=\(\dfrac{3}{2}\)n_Fe=\(\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\)

^VCl₂=0,3.22,4=6,72(l)

c,ⁿCl₂=14,4/22,4\(\dfrac{14,4}{22,4}=\dfrac{9}{14}\)(mol)

từ pthh n_Fe=^{\(\dfrac{2}{3}\)n}Cl₂=\(\dfrac{9}{14}.\dfrac{2}{3}=\dfrac{3}{7}\)

m_Fe=56.\(\dfrac{3}{7}\)=24(g)

Bạn ơi đề câu b không cho ở điều kiện nào cả sao bạn biết là điều kiện tiêu chuẩn?

nO2 = 0,05 mol

2KMnO₄ \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

\(\Rightarrow\) m_KMnO4 = 0,1.158.\(\dfrac{100}{75}\) \(\approx\) 21,1 (g)

cảm ơn nhìu

a;

Fe₃O₄ + 4H₂ \(\rightarrow\)3Fe + 4H₂O (1)

n_Fe=\(\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PTHH 1 ta có:

\(\dfrac{1}{3}\)n_Fe=n_Fe3O4=0,2(mol)

m_Fe3O4=0,2.232=46,4(g)

b;

Theo PTHH 1 ta có:

n_H2=\(\dfrac{4}{3}\)n_Fe=0,8(mol)

V_H2=22,4.0,8=17,92(lít)

c;

Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂ + H₂ (2)

2Al + 6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃ + 3H₂ (3)

Đặt n_Zn=a \(\Leftrightarrow\)m_Zn=65a

n_Al=b\(\Leftrightarrow\)m_Al=27b

Ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+27b=23,8\\a+\dfrac{3}{2}b=0,8\end{matrix}\right.\)

=>a=0,2;b=0,4

m_Zn=65.0,2=13(g)

m_Al=23,8-13=10,8(g)

bài 2 :cách 1: 
Al + HCl -> H2. 
H2 khử hh. 
cho hh kloại thu đc vào HCl ;lại thấy Cu k tan 
PTPƯ: 
2Al+ 6HCl-------> 2AlCl3 + 3H2 
H2 + CuO ---- xt nhiệt độ--------> Cu+ H2O 
3H2+ Fe2O3------- xt nhiệt độ----> 2Fe+ 3H2O 
Fe+HCl -------> FeCl2 
cách 2; dùng pư nhiệt nhôm để thu đc hh 2kloại Cu và fe. 
sau đó cho vào dd HCl 
3CuO + 2Al ----- xt nhiệt độ------> Al2O3 + 3Cu 
Fe2O3+ 2Al --------xt nhiệt độ-------> Al2O3+ 2Fe 
cách 3: cho hh oxit vào dd HCl. thu đc 2 m' là CuCl2 và FeCl3. 
cho Al vào dd để đẩy 2 m' 
thu đc hh 2 kloại Cu và Fe. còn lại làm giống ở trên :d 
CuO + 2HCl -------> CuCl2 + H2O 
Fe2O3 +6 HCl -------> 2FeCl3 +3 H2O 
Al + FeCl3------> AlCl3 + Fe 
2Al+ 3CuCl2-------> 2AlCl3+ 3Cu

Bài 1 bạn kẻ bảng cho từng chất tác dụng với nhau rồi nhận biết sự có mặt từng chất qua hiện tượng .