m(Fe2O3)trong 50kgquặng

=50.(80/100)=40kg
=>% (Fe)trong Fe2O3=56.2/(56.2+16.3)

=0,7(tức 70%)
=>m(Fe)=40.0,7=28kg

m_Fe2O3 = 50.80% = 40 (kg)

%_{Fe trong Fe2O3} = \(\dfrac{56.2}{160}\)= 70%

⇒ m_Fe = 40.70% = 28 (kg)

CT : R₂O_n

\(\%O=\dfrac{16n}{2R+16n}\cdot100\%=47.06\%\)

\(\Leftrightarrow2R+16n=34n\)

\(\Leftrightarrow R=9n\)

\(BL:n=3\Rightarrow R=27\)

=> C

a,Phương trình hóa học (1) : 2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al(SO₄)₃ + 3H₂

Tỉ lệ : 2 : 3 : 1 : 3

Số mol theo phương trình (PT) : 2 mol 3 mol 1 mol 3 mol

Số mol theo đề bài (ĐB) : \(\dfrac{5,4}{27}=0,2\)mol \(\dfrac{49}{98}=0,5\)mol

Lập tỉ số: \(\dfrac{n_{Al}theoĐB}{n_{Al}theoPT}\)=\(\dfrac{0,2}{2}\)<\(\dfrac{n_{H_2SO_4}theoĐB}{n_{H_2SO_4}theoPT}\)=\(\dfrac{0,5}{3}\)

\(\Rightarrow\)Sau phản ứng (1) \(n_{H_2SO_4}\) dư

\(\Rightarrow\)Ta tính số \(n_{H_2SO_4}\) phản ứng trong phương trình (1) theo n_Al

Theo phương trình hóa học (1) ta có:

\(n_{H_2SO_4}\)=\(\dfrac{3}{2}n_{Al}\)\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\)\(\dfrac{3.0,2}{2}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\)(mol)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}\)dư sau phản ứng (1)=0,5-0,3=0,2(mol)

\(\Rightarrow\)\(m_{H_2SO_4}dư\) sau phản ứng (1)=0,2.98=19,6(gam)

b,Theo phương trình hóa học (1), ta có:

\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}\)\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,2.3}{0,2}=0,3\)(mol)

Phương trình hóa học (2): H₂ + CuO \(\rightarrow\) Cu + H₂O

Theo phương trình hóa học (2) ta có:

\(n_{H_2}=n_{Cu}=n_{CuO}=0,3\)(mol)

\(\Rightarrow\)m_CuO=0,3.80=24(gam)

m_Cu=0,3.64=19,2(gam)

bạn viết đề có dấu đi, viết vậy khó hiểu lắm

1)

nAl = 0,2 mol

nO2 = 0,1 mol

4Al (2/15) + 3O2 (0,1) ---t^o----> 2Al2O3 (1/15)

\(\dfrac{nAl}{4}=0,05>\dfrac{nO2}{3}=0,0333\)

=> Chọn nO2 để tính

- Các chất sau phản ứng gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}Al_{dư}:0,2-\dfrac{2}{15}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\\Al_2O_3:\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> mAl_dư = 1/15 . 27 = 1,8 gam

=> mAl2O3 = 1/15 . 102 = 6,8 gam

(Câu 2;3;4 tương tự như vậy thôi )

CHÚC BẠN HỌC TỐT!!

Khối lượng của 1 đvC là: \(\dfrac{1,9926.10^{-23}}{12}=1,6605.10^{-24}\)

Theo mình là:\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=1,6605.10^{-24}.23=3,81915.10^{-23}\left(g\right)\\m_{Al}=1,6605.10^{-24}.27=4,48335.10^{-23}\left(g\right)\\m_{Ag}=1,6605.10^{-24}.108=1,79334.10^{-22}\left(g\right)\\m_{Zn}=1,6605.10^{-24}.65=1,079325.10^{-22}\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Phương trình hóa học: Đá vôi → cacbonic + canxioxit

Khối lượng của sản phẩm là: 44 + 56 = 100 (kg)

Khối lượng của đá vôi là: \(\dfrac{100.100}{80}=125\left(kg\right)\)

Gọi x là số mol của Fe

\(\Rightarrow n_{Al}=0,3-x\left(mol\right)\)

Ta có: \(m_X=m_{Fe}+m_{Al}\)

\(\Leftrightarrow11=56x+27\left(0,3-x\right)\)

\(\Leftrightarrow11=56x+8,1-27x\)

\(\Leftrightarrow2,9=29x\)

\(\Leftrightarrow x=0,1\)

Vậy \(m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)

\(m_{Al}=27\times\left(0,3-0,1\right)=,54\left(g\right)\)