Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(m_{FeS_2}=0.6\left(tấn\right)=0.6\cdot10^3\left(kg\right)\)
\(n_{FeS_2}=\dfrac{0.6\cdot10^3}{120}=\dfrac{10^3}{200}\left(kmol\right)\)
Dựa vào sơ đồ phản ứng :
\(n_{H_2SO_4}=2n_{FeS_2}=2\cdot\dfrac{10^3}{200}=\dfrac{10^3}{100}=10\left(kmol\right)\)
\(m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=10\cdot\dfrac{98}{80\%}=1225\left(kg\right)\)
\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{1225}{98\%}=1250\left(kg\right)=12.5\left(tấn\right)\)
\(m_{FeS_2}=\dfrac{1.60}{100}=0,6\left(tấn\right)\)
=> \(m_{FeS_2\left(pư\right)}=\dfrac{0,6.80}{100}=0,48\left(tấn\right)\)
Cứ 1 mol FeS2 điều chế được 2 mol H2SO4
=> 120g FeS2 điều chế được 196g H2SO4
=> 0,48 tấn FeS2 điều chế được 0,784 tấn H2SO4
=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,784.100}{98}=0,8\left(tấn\right)\)
\(m_{FeS_2}=\dfrac{250.60}{100}=150\left(tấn\right)\)
\(\Rightarrow n_{FeS_2}=1,25\left(tấn-mol\right)\)
Ta có PTHH :
\(4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^0}2Fe_2O_3+8SO_2\left(1\right)\)
Mà theo bài ra ta có ;
- \(H=70\%\)
\(\Rightarrow n_{SO_2}=1,75\left(tấn-mol\right)\)
\(2SO_2+O_2\underrightarrow{450^0-V_2O_5}2SO_3\left(2\right)\)
\(-H=80\%\)
\(\Rightarrow n_{SO_3}=1,4\left(tấn-mol\right)\)
\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\left(3\right)\)
\(-H=90\%\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=1,26\left(tấn-mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{1,26.98.100}{98}=126\left(tấn\right)\)
a) 4 FeS2 + 11 O2 -to-> 2 Fe2O3 + 8 SO2
SO2+ 1/2 O2 -to,xt-> SO3
SO3+ H2O -> H2SO4
mFeS2= 0,58. 3=1,74(tấn)
m(H2SO4, lí thuyết)=(98.1,74)/480=0,35525(tấn)
Vì: H=70% -> mH2SO4(TT)=0,35525.70%=0,248675(tấn)
=> mddH2SO4= (0,248675.100)/98=0,25375(tấn)=253,75(kg)
mFeS2 (có trong quặng) = 600 (g)
H = 80% => mSO2 (lí thuyết) = 64.100/ 80 = 80 (g)
Bảo toàn khối lượng => mFe2O3 thu được theo lí thuyết = mFeS2 + mO2 - mSO2
= 872 (g)
Vì H = 80% => mFe2O3 (thu được) = 872.80 / 100 = 697,6 (g)
a)
$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2SO_3$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$
b)
$m_{FeS_2} = 1000.60\% = 600(kg)$
$n_{FeS_2} = \dfrac{600}{120} = 5(kmol)$
$n_{FeS_2\ pư} = 5.80\% = 4(kmol)$
$n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2} = 8(kmol)$
$m_{H_2SO_4} = 8.98 = 784(kg)$
4FeS2+11O2to→2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2→to2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2to,xt−−→2SO3
2SO2+O2→to,xt2SO3
SO3+H2O→H2SO4
SO3+H2O→H2SO4
b)
mFeS2=1000.60%=600(kg)
mFeS2=1000.60%=600(kg)
nFeS2=600120=5(kmol)
nFeS2=600120=5(kmol)
nFeS2 pư=5.80%=4(kmol)
nFeS2 pư=5.80%=4(kmol)
nH2SO4=2nFeS2=8(kmol)
nH2SO4=2nFeS2=8(kmol)
mH2SO4=8.98=784(kg)
Ta có: $m_{FeS_2}=600(kg)\Rightarrow n_{FeS_2}=5000(mol)$
Bảo toàn S với hiệu suất 80% ta có: $n_{H_2SO_4}=5000.2.80\%=8000(mol)$
$\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=800(kg)$
1 tấn = 1000 kg
$m_{FeS_2} = 1000.60\% = 600(kg)$
$n_{FeS_2} = \dfrac{600}{120} = 5(kmol)$
$n_{FeS_2\ pư} = 5.80\% = 4(kmol)$
Bảo toàn S :
$n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2} = 8(kmol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{8.98}{98\%} =800(kg)$
FeS2 có 2 nguyên tử S
H2SO4 có 1 nguyên tử S
Sau quá trình phản ứng trên thì nguyên tử S đều về H2SO4
Do đó để bảo toàn thì
n H2SO4 = 2n FeS2
Vì hiệu suất là 80% ý em
Nếu hiệu suất là 100%(tức hoàn toàn) thì n FeS2 pư = 5.100% = 5
Nhưng đề ghi là 80% nên n FeS2 pư = 5.80% = 4
Bảo toàn S ????
, là sao vậy anh em không hiểu
ok em hiểu rồi , thanks anh
Tại sao mình có phép tính nFeS2(phản ứng) = 5.80%=4(kmol) vậy anh, phiền anh giải thích hộ em nha
thanks!!!
bài này là từ FeS2 điều chế ra H2SO4 hay từ H2SO4 điều chế ra FeS2 vậy anh ???, phiền anh giải thích hộ em nha!?
bài này là từ FeS2 điều chế ra H2SO4 hay từ H2SO4 điều chế ra FeS2 vậy anh ???, phiền anh giải thích hộ em nha!?
Bài này là FeS2 điều chế ra H2SO4 em nhé
còn cách nào khác để tính số mol của h2so4 không anh??